Question

某校化学研究性学习小组在帮老师清理实验室时，发现一瓶氢氧化钠固体敞口露置在空气中，且表面出现白色粉末，他们断定这瓶氢氧化钠已经变质．学习小组的同学为测定其变质程度，设计了如下实验方案：①称取10.00g该样品 ②将称取的样品全部溶于水配成50.00g溶液 ③向②的溶液中滴加氢氧化钡[Ba（OH）₂]溶液，并测得产生的碳酸钡沉淀与加入氢氧化钡溶液的质量关系如下图所示．试计算（计算结果精确到0.01%）：
（1）所取样品中氢氧化钠的质量分数；
（2）m点溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：由图象可知该反应在恰好完成时沉淀的量是1.97g，据此对碳酸钠的质量和反应后溶液的溶质质量分数进行计算；

解答：解：（1）由图象可知反应恰好完成时生成的沉淀质量是1.97g；
设：碳酸钠质量是x，生成氢氧化钠的质量是y
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
106               197      80
 x               1.97g     y

106

x

=

197

1.97g

=

80

y

x=1.06g  y=0.8g
则所取样品中氢氧化钠的质量分数为

10.00g-1.06g

10.00g

×100%=89.4%；
（2）m点即为反应恰好完成点，则溶液中溶质的质量分数为：

10.00g-1.06g+0.8g

50g+49.37-1.97g

×100%=10%；
答：（1）所取样品中氢氧化钠的质量分数为89.4%；（2）m点溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．本题通常学生在计算时常常会忽视生成的氢氧化钠的质量．这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．