毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（C₁₃H₁₆ONCl），它会对大脑造成永久损害．计算：
（1）盐酸氯胺酮含有种元素．
（2）一个盐酸氯胺酮分子中含有个原子．
（3）盐酸氯胺酮中碳、氢、氧的原子个数比为．
（4）盐酸氯胺酮中碳、氢、氧元素的质量比为．
（5）盐酸氯胺酮的相对分子质量为．
（6）盐酸氯胺酮中氮元素的质量分数为．
（7）237.5克盐酸氯胺酮中含氢元素的质量为．
（8）克盐酸氯胺酮含有32克氧元素．

根据题意填写下列空格：
（1）在N、N₂、2N₂三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是．
（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由构成的；水是由构成的；金（Au）是由构成的．
（3）有下列物质：CO₂、CO、H₂、CH₄，最理想的燃料是．天然气的主要成分是．
（4）加钙牛奶中的“钙”是指（填“元素”或“原子”或“单质”）．
（5）镁原子的结构示意图为，则a的值为．

如图是甲．乙．丙三种固体物质的溶解度曲线．根据图示回答：
（1）t₁℃时，甲的溶解度为克，现将3克甲物质放入10克水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为．
（2）将t₁℃时丙的饱和溶液升温到t₃℃，丙溶质质量分数（填“变大”或“不变”或“变小”）．
（3）当温度t的取值范围为℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度．

我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液．	产生白色沉淀	反应的化学方程式：

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要足量的原因：．
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿，目的是．装置（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果（选填“偏大”或“偏小”）．
（6）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，称取纯碱样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试计算：①生成二氧化碳的质量；②样品中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）

某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．求：

加入稀盐酸的次序	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	4.0	m	0.6	0.6

（1）6g石灰石样品中含有的杂质为；
（2）m=；
（3）反应产生的CO₂的质量．

已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质．它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件略去）．
（1）X在反应①中起作用．
（2）写出有关物质的化学式：A、C．
（3）若F是红色物质，且不与稀硫酸反应，写出反应③的化学方程式：，反应的基本类型是．与D具有相同化学性质，并能与E发生反应，且反应基本类型与③相同的物质有（填物质的名称，写一种即可）．

铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：
（1）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、等接触后发生化学反应的过程．
（2）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是．为防止集气瓶破裂，常采取的措施是．
（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生； 乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀．根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是（填写字母序号）．
A．滤渣中只含银                      B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
C．滤液中一定有Ag⁺、Fe²⁺和Cu²⁺D．滤液中只含Ag⁺和Fe²⁺，不含Cu²⁺
【探究】
废旧金属的回收利用．
废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如图所示：

（4）在反应器中发生反应的化学方程式有：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、、Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．
（5）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是；
（6）在化学反应中，凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是（填字母编号）；
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
（7）取表面含有氧化镁的镁条（无其它杂质）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反应后，所得溶液的质量为22.3g．求：该镁条中单质镁的质量分数．（计算过程写在答卷纸对应的位置）．

某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag、三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下：
（1）其中你认为不可行的是
A、Fe、Ag、CuSO₄溶液               B、Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀盐酸
C、Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液        D、Cu、Ag、Fe、稀盐酸
（2）写出上述（1）中D方案发生反应的化学方程式．

用化学符号表示：
①2个亚铁离子；②三个磷原子；③两个氧分子；④氧化铝中铝元素显正三价．

实验是学习化学的重要手段，请给合下列实验装置回答有关问题．

（1）写出图中仪器a的名称．
（2）若实验室用装置①制取O₂，其化学方程式为，实验前要检查装置的．
（3）实验室制取CO₂的反应原理是（用化学方程式表示），应选用的收集装置是（填序号）．
（4）①、②装置都可用于实验室制氧气，用②装置制氧气的优点是．