如图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系，请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A． C．．
（2）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：
（3）指出反应①的基本类型是反应．

19世纪末，英国科学家瑞利通过如下两种实验方法制取氮气，从而导致了科学史上某种气体的重大发现．请你参与他的科学发现过程，填写下列实验报告：
实验一：利用分离空气得到氮气

实验步骤	解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸．	①通过NaOH溶液的目的是除去空气中的二氧化碳；该反应的化学方程式   ②通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的   ．
（2）将气体通过能红热的铜	除尽空气中氧气的化学方程式是
（3）收集剩余气体，并测定其密度	密度为1.2572克/升

实验二：用化学反应得到氮气
用亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵（NH₄Cl）反应制得氮气，还生成氯化钠和一种最常见的溶剂．测得由此法得到的氮气密度为1.2508g/升．写出该反应的化学方程式．
结论与反思：
由以上两个实验测出的氮气密度不一样，请简述原因：．瑞利从小数点第三位数的差别导致重大科学发现，你受到的启发是：．

实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na₂CO₃溶液的酸碱性（如图所示）．实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中．
（1）甲同学的实验中向中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色．
（2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中的溶液溶质一定有．
A．HCl         B．NaOH　       C．NaCl
（3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：
①，②，③．
【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成：

操作方法	实验现象	实验结论

（4）最后，两位同学向烧杯C中加入，实现了此次实验的绿色排放（呈中性）．

如图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签，其溶质葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆．
试计算：
（1）配制一瓶5%葡萄糖注射液需要葡萄糖g；
蒸馏水mL．（假设该葡萄糖注射液的密度为1g/mL）
（2）葡萄糖的式量为．
（3）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为．
（4）90g葡萄糖中所含碳元素的质量与g麦芽糖（C₁₂H₂₂O₁₁）中所含碳元素的质量相等．

如图为实验室常用的实验装置．回答问题：

（1）标号仪器的名称：①；②．
（2）A、F组合制氧气，氧气收集完毕，应先（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）．
（3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式．若将发生装置由B改为C，其优点是．
（4）硫化氢气体（H₂S）有毒，溶于水形成酸．用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H₂S，反应化学方程式为．
某同学用如图G、H、I组合收集H₂S．
①G收集H₂S，说明其密度比空气（填“大”或“小”）．
②各装置的作用：H、I．

化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na₂CO₃、NaCl、MgCl₂、CaCl₂等）制Na₂CO₃?10H₂O．
【制取流程】

【相关资料】①Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
②2NaHCO₃ 

△   .

 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
③在NaHCO₃溶液中加入BaCl₂溶液，可发生如下反应：
2NaHCO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如图所示：

【问题讨论】
（1）滤渣主要成分为Mg（OH）₂和，产生Mg（OH）₂的化学方程式．
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、和玻璃棒．
（3）取少量溶液B，加入BaCl₂溶液，充分混合，若观察到（填现象），则溶液B中含NaHCO₃．
（4）结晶后，过滤时的温度须低于℃．
（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是（选填序号）．
①“母液”不含Na₂CO₃             ②“母液”多次循环后，NaCl含量增加
【组成确定】
（6）取少量粗产品，加水溶解，加足量（选填数字序号，下同），充分搅拌，再加少量，无沉淀，证明其中不含NaCl．
①AgNO₃溶液   ②稀盐酸   ③稀硝酸
（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

【查阅资料1】Na₂CO₃?10H₂O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO₃50℃时开始分解270℃时完全分解；Na₂CO₃受热不分解．
【查阅资料2】Ba（OH）₂溶液能吸收CO₂：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O
①实验前先要，再装入粗产品，装置A是作用是．
②粗产品加热至270℃，据（填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO₃，测得C，D共增加m₁，E质量增加m₂，则m₁：m₂（填“＞”、“=”或“＜”）9：22．
实验测得m₂=1.1g，则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO₃的质量为g．
③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是（填化学式）和NaHCO₃的混合物．

小明学习了化学之后，发现生活中“吃、穿、住、用、行”处处离不开化学．
（1）端午节妈妈给小明煮糯米粽子和鸡蛋，糯米粽子中富含的营养素是．鸡蛋中富含的营养素是．
（2）小明的校服面料是涤纶，里料是棉，区分 这两种纤维最简单的方法是．其中属于合成材料的是．
（3）小明发现家里新装修的房间中有几包活性 炭，放置活性炭的目的是．
（4）小明家使用的水属于硬水，硬水的危害之一是．

二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，某市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与探究：
问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
通过分析比较，你认为的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
问题二、粗盐提纯过程中如何除去可溶性杂质？
【查阅资料】粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质．
【设计实验】提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是；再加过量的，，除尽杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入，，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．
问题三、海水“制碱”的产物成分是什么？
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；
乙的猜想：样品中只含有氢氧化钠；
丙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠．
他们做出上述三种猜想的科学依据是．
【实验、记录与分析】

步骤	实验操作	实验现象	结论
1	取少量样品于试管中，加水完全 溶解，再加入		乙的猜想 不成立
2	取步骤1反应后的溶液于试管中	无明显现象	只有甲的 猜想成立

【实验结论】
海水“制碱”的最终固体产物是碳酸钠．
【数据分析】
在取回的样品中加入200g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，请计算同学们带回了多少克固体样品？（要求有解题过程）

某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸．

（1）步骤一：关闭K₂和K₃，打开K₁，A中反应的化学方程式是，B中所盛放的试剂是．对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置和（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置和．
（2）步骤二：关闭K₁，打开K₂和K₃，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，两个广口瓶中现象的不同点是：①；②，由此也可以判断铁丝生锈情况．C中反应的化学方程式是．
（3）温度会影响铁生锈的快慢，请设计实验加以证明：．

在铁路建设中常利用铝热反应焊接钢轨，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+2Al

高温  .

Al₂O₃+2Fe；若将两段钢轨焊接需要224g的铁，需在反应中加入原料氧化铁的质量是多少？