实验课上.甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性.乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性．实验后进行废液处理:甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中.得到蓝色溶液,乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中.得到蓝色溶液和白色沉淀,最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中．(1)甲同学的实验中向中滴加石蕊试液后.溶液颜色为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na₂CO₃溶液的酸碱性（如图所示）．实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中．
（1）甲同学的实验中向

中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色．
（2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中的溶液溶质一定有

．
A．HCl B．NaOH　 C．NaCl
（3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：
①

，②

，③

．
【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成：

操作方法	实验现象	实验结论

（4）最后，两位同学向烧杯C中加入

，实现了此次实验的绿色排放（呈中性）．

考点：酸的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：实验性简答题

分析：（1）紫色石蕊溶液遇酸变红，可以据此解答；
（2）甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液，可以判断在盐酸和氢氧化钠反应后，氢氧化钠有剩余，可以据此解答；
（3）【猜想与假设】碳酸钠和氢氧化钙都呈碱性，所以在烧杯B中可能含有氢氧化钙也可能含有碳酸钠，可以据此做出判断；
【设计完成实验】根据猜想与假设结合物质的性质进行实验并得出结论；
（4）溶液呈碱性，可以加入适量的稀盐酸来中和，可以据此解答该题．

解答：解：（1）紫色石蕊溶液遇酸变红，所以可以判断甲同学的实验中向稀盐酸中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色；
（2）甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液，可以判断在盐酸和氢氧化钠反应后，氢氧化钠有剩余，而稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠，所以可以判断在烧杯A中的溶液中含有氯化钠和氢氧化钠两种溶质，故选BC；
（3）【猜想与假设】碳酸钠和氢氧化钙都呈碱性，它们反应生成的氢氧化钠也呈碱性，所以在烧杯B中可能含有氢氧化钙也可能含有碳酸钠，也可能只含有氢氧化钠，故可能的组合为：①NaCl、NaOH ②NaCl、NaOH、Ca（OH）₂ ③NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
【设计完成实验】根据上述解答可以知道，在溶液C中一定含有氢氧化钠和氯化钠，根据猜想与假设结合物质的性质可以知道，碳酸钠能够和稀盐酸反应生成气体，而氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成沉淀，故可以设计如下实验：

操作方法	实验现象	实验结论
①取少量C中废液于试管中，加入适量稀盐酸 ②另取少量C中废液于试管中，加入碳酸钠溶液	若有气泡产生若有沉淀产生，若两支试管均无现象	则C中废液的成分是NaCl、NaOH、Na₂CO₃ 则C中废液的成分是 NaCl、NaOH、Ca（OH）₂ 则C中废液的成分是NaCl、NaOH

；
（4）溶液呈碱性，可以加入适量的稀盐酸来中和．
故答案为：（1）稀盐酸．
（2）BC
（3）
【猜想与假设】①NaCl、NaOH ②NaCl、NaOH、Ca（OH）₂ ③NaCl、NaOH、Na₂CO₃
【设计完成实验】（其他答案合理给分）

操作方法	实验现象	实验结论
①取少量C中废液于试管中，加入适量稀盐酸 ②另取少量C中废液于试管中，加入碳酸钠溶液	若有气泡产生若有沉淀产生，若两支试管均无现象	则C中废液的成分是NaCl、NaOH、Na₂CO₃ 则C中废液的成分是 NaCl、NaOH、Ca（OH）₂ 则C中废液的成分是NaCl、NaOH

（4）适量稀盐酸．

点评：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，本题考查了实验步骤的设计，还对实验进行了评价，综合性比较强．设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法，本考点主要出现在实验题中．

练习册系列答案

A、纯碱	B、苛性钠
C、生石灰	D、烧碱

已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱．它们之间的转换关系如图所示：

（1）写出下列物质的化学式：A

、D

．
（2）写出反应②的化学方程式

．
（3）F在日常生活中用途广泛，请写出其中一点

．
（4）反应③属于

反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）．
（5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有

．

二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，某市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与探究：
问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
通过分析比较，你认为

的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
问题二、粗盐提纯过程中如何除去可溶性杂质？
【查阅资料】粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质．
【设计实验】提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是

，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．
问题三、海水“制碱”的产物成分是什么？
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；
乙的猜想：样品中只含有氢氧化钠；
丙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠．
他们做出上述三种猜想的科学依据是

．
【实验、记录与分析】

步骤	实验操作	实验现象	结论
1	取少量样品于试管中，加水完全溶解，再加入		乙的猜想不成立
2	取步骤1反应后的溶液于试管中	无明显现象	只有甲的猜想成立