某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．
【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图．

【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）．
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．
【查阅资料】①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．
③几种物质的物理特性（见下表）：

物质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

【实验与猜想】①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有Fe₂O₃和．（填写化学式）②进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁  b． c．
【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为四氧化三铁．
【反思与评价】①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．
②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有．
A．收集一氧化碳       B．吸收二氧化碳         C．检验二氧化碳
③若图中洗气瓶a与b的接口颠倒，会发生什么后果．

小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na₂CO₃溶液中显红色，说明Na₂CO₃溶液显性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；白色沉淀为（写化学式）
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有．（选填字母）：
A．稀盐酸     B．澄清石灰水    C．碳酸钠溶液
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：①NaCl  Na₂CO₃；
②NaCl  CaCl₂和NaOH；
③NaCl  Na₂CO₃和NaOH； ④…
【实验验证】（提示：CaCl₂溶液显中性）

实验操作	实验现象	实验结论	有关化学方程式
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液		猜想③成立

【反思评价】有同学提出将CaCl₂溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．你认为是否正确填“正确或不正确”） 其理由是：．

人类的生产生活离不开材料．
（1）人们习惯上把金、银、锡、铜、铁五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属的位置向左移一位，正好符合由弱到强的活动性顺序．某金属加入到稀硫酸中溶液变为浅绿色，则反应的化学方程式为．
（2）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是：，炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是．
（3）CO可作冶金工业原料，但对人体健康有害；写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：；煤气中毒是因为CO与血液中结合，造成人体缺氧．
（4）现有一包铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．则滤渣中一定有；滤液中溶质一定有．
（5）家用空调常用铜线圈，这是利用铜具有优良的 性，要验证镁、铝、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铝丝、硫酸铜溶液，你认为他还需要的溶液是溶液．

不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加．请你和小欣同学一起完成这项探究活动．
探究一：“鱼浮灵”的主要成分是什么？
【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气．
【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．
【设计方案】如图1

实验	主要操作步骤	主要实验现象	结论
①	在集气瓶中加入少量   （黑色固体），在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条		“鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢
②	关闭仪器a，在仪器b中加入   ，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条	生成大量无色气泡，木条熄灭	“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠

【结果分析】主要成分是过碳酸钠．根据化学反应方程式：X+H₂O═Na₂CO₃+H₂O₂，推出过碳酸钠的化学式x为．
【实验反思】（1）仪器a和b的名称是；
（2）实验①中的化学方程式为；
（3）实验②不严密，应该补充实验；
（4）“鱼浮灵”的保存方法是．
为了储存、运输、使用的方便，工业上采用醇析出将其转化成固态的过碳酸钠晶体．
探究二：工业上使用的过碳酸钠晶体（xNa₂CO₃?yH₂O₂）的组成
【设计实验】称取若干份质量为7.85克过碳酸钠晶体备用．
方案一：先测出生成的氧气的质量，求过氧化氢的质量
取一份过碳酸钠晶体溶于水，和二氧化锰固体按照如图2（方法一）装置进行装配．在将水溶液滴入试剂瓶前先称量整个装置和试剂的总质量为m₁，然后充分反应，再称量整个装置和试剂的总质量为m₂，生成的氧气的质量为，该实验中使用碱石灰（NaOH和CaO的混合物）的作用是．
取一份过碳酸钠晶体溶于水，和二氧化锰固体按照如图2（方法二）装置进行装配，测量生成氧气的体积，进行计算得出结果．充分反应后，在量筒读数前，要调整
，再读出体积．要想得到氧气质量，还需要的数据是．
方案二：通过测定碳酸盐沉淀的质量，进而求得碳酸钠的质量．
取一份过碳酸钠晶体溶于水，向所得溶液中滴加过量的CaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀，称量．
（1）滴加的CaCl₂溶液要过量的原因是；
（2）洗涤沉淀的目的是；
（3）检验沉淀已经洗涤干净的方法是，则表示已经洗净．
【实验结果】实验测得碳酸钙质量为5克，请通过计算得出过碳酸钠晶体（xNa₂CO₃?yH₂0₂）的化学式．
【实验反思】若CaCO₃沉淀过滤后不洗涤，则x：y的值将  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

实验室提供：①天平 ②量筒  ③烧杯  ④药匙  ⑤玻璃棒
（1）小影同学用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
①需固体氯化钠5g，水45mL．
②用天平称量时，若指针偏右，应进行的操作是．
③下列操作会导致溶液中溶质的质量分数＞10% 的是（填字母）
a、称量时砝码和氯化钠的位置颠倒
b、往烧杯中倒入氯化钠有少量氯化钠洒落
c、往烧杯中倒入水有少量水洒落
d、用量筒取蒸馏水时，仰视凹液面最低处读数
（2）小价俊同学用密度为1.84g/cm³ 溶质质量分数为98%的浓硫酸与水配制90g溶质质量分数为20%的稀硫酸
①需浓硫酸mL （保留整数）
②小俊同学不慎将浓硫酸沾到了手上，他应立即进行的操作是．
③小影和小俊同学的实验中都用到了玻璃仪器是烧杯和：．

2011年11月3日凌晨，我国载人航天器“天宫一号”与“神州八号”飞船对接成功，使中华民族建立空间站的梦想迈出了坚实的一步．
发射“天宫一号”和“神州八号”的“长征二号”运载火箭，使用的燃料是液态偏二甲肼（化学式C₂H₈N₂），同时用液态四氧化二氮为氧化剂，两者混合后点燃便会剧烈燃烧，除了产生二氧化碳和水外，还产生一种空气中含量最多的气体．该反应的化学方程式为：．通过此反应谈谈你对燃烧的概念有什么新的认识？．

以黄铁矿为原料（主要成分是FeS₂）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：
（1）黄铁矿的主要成分FeS₂名称为二硫化亚铁，根据中学的学习经验，其中的硫元素化合价应为．
（2）流程中SO₂转化为SO₃的化学方程式为．
（3）炉渣（Fe₂O₃）在工业上可用来，请写出此反应的化学方程式．

金属在生产生活中有着广泛的应用．
（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是，如何防止铁制品生锈（举出一例即可），
（2）在日常生活中，常用稀盐酸除铁锈，有关的化学反应方程式为．

如图是实验室常用的装置，请据图回答：

（1）写出仪器①的名称．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为，用E装置收集氧气时，验满的方法是．
（3）实验室制取CO₂气体时，为了得到纯净、干燥的CO₂气体，从发生装置C产生的气体通过除杂装置时气流的方向顺序是（填导管口a、b、c、d序号）．
（4）实验室也常用A装置制备甲烷（CH₄）气体，推测其反应物是（填序号）
A．醋酸钠和碱石灰的固体混合物       B．Na₂CO₃固体和水       C．CO₂和H₂
（5）将浓氨水滴加到生石灰时，能快速产生氨气，该反应的发生装置最好选用（选填装置编号）．请写出生石灰在此反应中的两个作用：，．

小英同学按照如图装置进行酸碱滴定实验，主要步骤如下：
步骤一：取20g某氢氧化钠溶液装入锥形瓶中，并向瓶内滴加两滴酚酞试液；
步骤二：取一只滴定管，向其中装入50mL10%的稀盐酸（浓度为1.05g/cm3）
步骤三：将滴定管内的盐酸逐滴加入到NaOH溶液中，直至红色恰好消失．此时滴定管内剩余盐酸的体积为15.24mL．
（1）步骤一中滴入酚酞试液的作用是；
（2）反应中消耗掉的盐酸溶液的体积为mL；
（3）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数．