Question

小英同学按照如图装置进行酸碱滴定实验，主要步骤如下：
步骤一：取20g某氢氧化钠溶液装入锥形瓶中，并向瓶内滴加两滴酚酞试液；
步骤二：取一只滴定管，向其中装入50mL10%的稀盐酸（浓度为1.05g/cm3）
步骤三：将滴定管内的盐酸逐滴加入到NaOH溶液中，直至红色恰好消失．此时滴定管内剩余盐酸的体积为15.24mL．
（1）步骤一中滴入酚酞试液的作用是

 

；
（2）反应中消耗掉的盐酸溶液的体积为

 

mL；
（3）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据氢氧化钠溶液和盐酸反应没有明显的现象，酚酞遇到氢氧化钠溶液变红，而在中性或酸性溶液中不变色，所以可用酚酞试液判断反应的进行解答；
（2）根据反应中消耗掉的盐酸溶液的体积等于开始盐酸的体积减去剩余盐酸的体积进行解答；
（3）根据盐酸的质量求出氢氧化钠的质量，进而求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数即可．

解答：解：（1）氢氧化钠溶液和盐酸反应没有明显的现象，酚酞遇到氢氧化钠溶液变红，而在中性或酸性溶液中不变色，所以可用酚酞试液判断反应的进行；故填：判断反应的进行；
（2）反应中消耗掉的盐酸溶液的体积等于开始盐酸的体积减去剩余盐酸的体积，所以反应中消耗掉的盐酸溶液的体积=50mL-15.24mL=34.76mL；故填：34.76；
（3）盐酸中溶质的质量=34.76mL×1.05g/cm³×10%≈3.65g．
设氢氧化钠溶液的溶质质量为x
NaOH+HCl=H₂O+NaCl
40   36.5     
x     3.65g

40

x

=

36.5

3.65g

x=4.0g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=

4.0g

20g

×100%=20%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%．

点评：本题主要考查了中和滴定操作以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．