“罗布泊盐湖120万吨/年硫酸钾成套技术开发”项目荣获2013年国家科学技术进步一等奖，农业上常用到的化肥有：CO（NH₂）₂、Ca₃（PO₄）₂、K₂SO₄、NH₄H₂PO₄、KCl，其中属于钾肥的是
A．K₂SO₄B．Ca₃（PO₄）₂C．CO（NH₂）₂D．．

用mg氯酸钾和ng二氧化锰的混合物制取氧气，当加热至固体质量不再减少时，冷却后称得残余固体的质量为pg．则生成氧气的质量为
A、（m+n-p）g    B、（m-p）g    C、（p-n）g         D、．

表格中，除去物质所含杂质的方法正确的是

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	H2	HCl气体	通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B	NaCl溶液	Na2CO3	加入适量稀硫酸至不再产生气泡
C	CO	CO2	通过灼热的Fe2O3
D	CaCO3粉末	NaCl

下列用字母表示的是初中化学常见的物质，可能由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的几种元素组成．
（1）A是一种氧化物，可用做干燥剂，可用于生成改良酸性土壤的碱B，则A的俗称是．
（2）C和D发生中和反应生成E和F，C、D、E均含有3种元素，F电解可生成两种气体，写出中和反应的化学方程式．
（3）G既能与稀盐酸反应生成M，又能与氢氧化钙溶液反应生成C，且M与C能反应，则G的化学式为．M和C反应的化学方程式为．

实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．
假设1：只含NaOH； 假设2：含NaOH和Na₂CO₃； 假设3：只含Na₂CO₃
（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到，说明假设1不成立，假设2或假设3成立．
（2）进一步探究的过程如下：
①“操作1”的名称是，其中要用到玻璃棒，其作用是．
②加入足量CaCl₂溶液的作用是．
③加酚酞检验“溶液B”的现象是．

震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸：
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，同时有水生成，其反应化学方程式为：．
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为：．

长荡湖为江苏十大淡水湖之一，湖中芦苇遍遍，荷叶莲莲．中华绒螯蟹深受食客喜爱．但近年来受到严重污染，常有鱼、虾、蟹死亡．
（1）中华绒螯蟹能为人体提供的营养素主要是；
（2）下列工业废水中会使人体蛋白质失去生理活性的物质是（填序号）；
①饱和硫酸铵溶液②甲醛③乙酸铅溶液
（3）含两元素的物质排放会导致绿藻（化学式为C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₀N₁₆P）迅速繁殖，使水中的含氧量急剧下降，而造成鱼类等水生动物因缺氧而死亡；
（4）目前有一种治理水污染的新技术，是在厌氧微生物作用下，使水中的有机物与水反应，生成二氧化碳气体和甲烷气体．有机物以C₆H₁₀O₅为代表转化的化学方程式为：；
（5）下列治理长荡湖的措施错误的是．
①关停沿湖所有化工企业 ②将湖上餐饮船集中安置和管理
③建设污水处理设施 ④种植氮磷高效富集植物．

某啤酒生产企业重啤集团公司20万千升重啤项目正式投料生产．①公司花园式的厂区里飘溢着阵阵麦芽香味．用微观粒子知识解释能闻到香味的原因
②啤酒酿造过程中，酵母是“魔术师”，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳．该变化属于
变化（选填“物理”或“化学”），酵母的作用是
③啤酒酿造需要大量软水．硬水软化是指除去硬水中的
④啤酒呈微酸性，过期的啤酒可用来浇灌喜酸花卉．实验室测定啤酒的酸碱度方法为
⑤清洁工发现回收到的啤酒瓶内有油污，用自来水很难洗净，于是她往水中加少量的洗洁精，结果很快就洗干净了，这是利用了洗洁精的作用．
⑥啤酒贮存和运输时要防止阳光暴晒，原因是．

用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案．
资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳
【方案一】利用样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀来测定Na₂CO₃的质量分数．

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液	产生白色沉淀	反应的化学方程式：

（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）滴加CaCl₂溶液要足量的原因：．
（3）将反应后的混合物过滤，对沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物的质量计算Na₂CO₃的质量分数．如不洗涤沉淀会造成测定结果（填“偏大”或“偏小”）．
【方案二】利用样品与稀盐酸反应产生的气体来测定Na₂CO₃的质量分数．
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好）．
（4）连接好装置A和B，打开止水夹K．通入已除去CO₂的空气，以排尽装置A和B中含有的，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置内通入已除去CO₂的空气，目的是，装置B的作用是．装置（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此可计算出样品中Na₂CO₃的质量分数．装置D的作用是．
（6）有一同学建议用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，可减少因而造成的误差．

某化学兴趣小组在实验室制取二氧化碳，并对试验后剩余溶液的溶质成分进行了探究．

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，制取并收集干燥的二氧化碳，所选装置的顺序是（填序号）；
（2）[查阅资料]氯化钙溶液呈中性．
【进行猜想】实验后剩余溶液的溶质可能是：
猜想①：；猜想②：；
【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
方案一		溶液变为红色	猜想①正确
方案二

【拓展提高】若要从剩余溶液中尽可能地得到纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的（填化学式），再经一系列操作即可完成．