Question

实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．
假设1：只含NaOH； 假设2：含NaOH和Na₂CO₃； 假设3：只含Na₂CO₃
（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到

 

，说明假设1不成立，假设2或假设3成立．
（2）进一步探究的过程如下：
①“操作1”的名称是

 

，其中要用到玻璃棒，其作用是

 

．
②加入足量CaCl₂溶液的作用是

 

．
③加酚酞检验“溶液B”的现象是

 

．

Answer 1

考点：药品是否变质的探究,过滤的原理、方法及其应用,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：科学探究

分析：（1）根据碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析现象；
（2）①过滤可以把不溶于水的物质除去，其中玻璃棒起到引流的作用；
②氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色，因此要想检验氢氧化钠部分变质，应先除去碳酸钠再证明溶液显碱性，才能说明部分变质；
③根据B的成分分析对酚酞的作用．

解答：解：（1）氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，如果观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，说明假设2或假设3成立；
（2）①操作1的名称是过滤，可以把反应生成的碳酸钙分离出来，其中玻璃棒起到引流作用；
②为了排除碳酸钠对实验结果的影响，应该加入足量CaCl₂溶液把碳酸钠除去，如果向溶液B中滴加酚酞试液时，酚酞试液变红色，说明样品中含有氢氧化钠；
③溶液B中含有氢氧化钠，因此能够使酚酞试液变成红色；
故答案为：（1）有气泡产生；（2）①过滤；引流； ②将碳酸钠完全反应（除掉溶液中的碳酸钠），防止对氢氧化钠检验的干扰；③溶液变成红色．

点评：此题考查对一瓶没有密闭保存的氢氧化钠固体进行实验探究过程，在证明氢氧化钠部分变质时，先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钠部分变质．