请按照要求写出下列化学方程式．
（1）木炭还原氧化铜；
（2）实验室制取二氧化碳．

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；
（3）t₂℃时，在100g水中放入克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为．
（4）将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是．

下列有关构成物质粒子的说法，正确的是
A、分子一定比原子大
B、分子、原子都是保持物质性质的粒子
C、分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D、物质状态发生变化，是因为粒子发生变化．

写出下列有关化学反应的文字表达式，并用序号回答问题：
①红磷燃烧；
②电解水；
③蜡烛燃烧；
④二氧化碳与水反应以上反应中属于化合反应的有．属于分解反应的有（填序号）

小希按下图所示操作配制10%的氢氧化钠溶液100g．

（1）实验中用到的量度仪器有、．
（2）实验中不规范的操作和错误共有个．
（3）小希所配氢氧化钠的质量分数（填“大于10%”、“小于10%”或“无法确定”）．
（4）将上述溶液溶质质量分数增大一倍，应采取的最简单、可行的方案是（填序号）．
①恒温蒸发水   ②与一定质量30%的氢氧化钠溶液混合   ③加氢氧化钠固体至不再溶解．

春天外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式．
（1）旅游时，多数人喜欢携带轻便耐摔的塑料水杯．塑料属于（填序号）
①合成材料；②金属材料；③复合材料
（2）为防止旅途皮肤意外擦伤感染，常备有碘酒，碘酒中的溶剂是（填物质名称）
（3）在野外饮用含有一定悬浮物的水时，可用干净的棉纱口罩或棉布手帕罩住水杯口，再经过口罩或棉布手帕将水倒入杯中，这个操作属于物质分离中（填操作名称）

按下列要求书写化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧；
（2）高温下一氧化碳还原氧化铁；
（3）氟元素和氢元素形成的化合物（HF）的水溶液氢氟酸，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为．

请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投人硫酸铜溶液中，发现生成红色 固体物质的同时宿较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式．但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元索的角度，放出的气体可能是0₂、SO₂、H₂．
【查阅资料】S0₂易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应生成Na₂SO；．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（I ）甲同学认为是0₂，则较简单的检验方法是．
（2）乙同学认为是S0₂，则只需将放出的气体通人盛有NaOH溶液的洗气瓶 中，称通气前后洗气瓶的质写出S0₂与过的NaOH溶液反应的化学方程式
（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含0：也不含S0₂．丙同学根据以上实验结果推测气体是H₂．
【实验探究】丙同学为了检验H₂，收集了一试管气体．用拇指堵住试管且管口略向下倾斜靠近火焰移开栂指点火．听到很小的声音．然后W将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯眾在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧．产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热．
【实验结论】铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是．
【思维拓展】上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含物质．

小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量．
提出问题1 该纯碱样品中含有哪些物质？
猜想与假设 通过分析，小亮做出如下假设：
（1）只含有Na₂CO₃；      （2）含有Na₂CO₃和NaHCO₃
查阅资料

	NaHCO3	Na2CO3
加入稀盐酸	产生气泡	产生气泡
加入饱和石灰水	溶液变浑浊	现象Ⅱ
加入CaCl2溶液	无明显现象	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化

（1）现象Ⅱ对应的化学方程式为．
实验探究 为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验报告．

实验步骤	实验现象
①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液．	；	氯化钙溶液过量的目的是   ．
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液   ．	；	证明猜想②成立．

提出问题2 如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了图1装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO₂与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①；
②．
（2）小亮在老师的指导下重新设计了如图2的实验装置．该实验有以下操作步骤：

①检查装置气密性，将9.5g 干燥的样品放入锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．
该实验的正确步骤是．
计算  实验完毕后测得B装置增重4.4g，则样品中各成分的质量分别为多少？（写出计算过程）

资料：白磷着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷能污染空气，五氧化二磷易溶于水．

（1）在探究可燃物燃烧条件的课堂上，老师用甲图所示进行实验．实验时观察到的现象是：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷
（2）小明同学设计了乙、丙2个对比试验，完成了探究过程．得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通入空气时，冷水中的白磷不燃烧③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通入空气时，热水中的白磷燃烧．该实验中，能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的事实是（填序号，下同）；能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是
（3）结合老师与小明设计的实验，小强设计了实验装置丁．小明与小强的实验都比老师的实验有个明显的优点，这个优点是
（4）同学们查阅资料获取到这样一条信息：“点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁”．
①请写出该反应的化学方程式：．
②你对燃烧或灭火有什么新的认识？．