氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
【查阅资料】
①氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
②氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
③钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
④标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
【进行实验】
小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．
回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式．
（2）B的作用是；D的作用是．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是．
（4）若撤去B、D，将A与C直接连接，可能导致的实验结果是．
【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验．
实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按如图所示连接仪器（固定装置略）．
步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，（将必要的操作补充完整）．通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是．

春播春种在即，种子的好坏直接影响一年的收成．盐水选种是一种挑选种子的好方法，就是种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好种子和坏种子分开来．农业生产上常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种．
（1）某稻谷种子需用质量分数为17%的氯化钠溶液来选种，计算要配制该溶液300kg应称取氯化钠的质量．
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO₃溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数．（反应原理为：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；相对原子质量Na～23 N～14 O～16 Cl～35.5 Ag～108）

摄影店中的废弃定影液中含有一定量的AgNO₃，某同学为了从定影液中回收银单质．于是进行如下实验活动：
（1）【回收单质银】：
①选择加入的金属：甲同学认为：向定影液中加入过量Cu粉，则得到银和铜混合物．乙同学认为：向定影液中加入过量Fe粉，则得到Fe和Ag混合物，你认为同学的方案更合理．其理由是．
②除去银粉中混有的杂质金属：向金属混合物中加入的试剂是，反应方程式为．
（2）【进行实验】过程如下：
①废弃定影液

加较活泼金属(过量)

操作a

金属混合物+溶液A
②金属混合物

加试剂(适量)

操作b

Ag+溶液B
请回答：
操作a是，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和溶液B中溶质化学式是．
（3）【产品验证】：请用一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是．

若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应．
①原盐酸中溶质的质量分数为．
②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36.0g．

冰箱除味剂是利用活性炭制成的．某化学兴趣小组用冰箱除味剂进行了相关探究除味剂的吸附效果．
（1）小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果，设计了如表的实验，相关数据如表．

实验编号	10%红墨水溶液	同一规格除味剂	溶液褪色的时间
①	10mL	5g	10min
②	10mL	10g	5min

上述实验的结论是．
（2）还有哪些因素可能会影响吸附效果？请说出你的猜想，并设计实验验证．．

某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金-黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：

【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜
【分析与思考】同学们通过充分“交流-分析-讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是，三种方案都必需选用的药品是．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H₂的体积bL（已知氢气的密度）；
②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；
③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．
【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置A进行实验，用测定数据③，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）装置A中发生反应的化学方程式为
【方案二】小华同学选用两个装置（填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据（填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．
【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示），并用测定的数据，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．
【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案简单易行．

某研究小组为了验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验．
（1）图一中看到的现象是，说明二氧化碳具有的性质是．
（2）小刚同学利用图二装置验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应．资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳．
①甲中发生反应的化学方程式为．
②小刚同学设计的实验方案是．

日常生活中经常用到一些钙的化合物如：CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂、CaO等．它们的用途广泛，如CaCl₂是常用的干燥剂，CaCO₃粉末是牙膏中的摩擦剂等．如果这四种白色粉末都失去标签，你能通过实验分别把它们鉴别出来吗？
（1）利用化学反应中的能量变化，请你设计一个最简单的实验把其中一种物质鉴别出来，该物质是，反应的现象是．
（2）把剩余的3种白色粉末进行鉴别．请你设计一个实验方案，叙述实验的操作、预期的现象与结论．
限用的试剂：蒸馏水、NaOH溶液、稀盐酸、AgNO₃、无色酚酞溶液．

实验操作	预期现象与结论

归纳总结是学习化学的有效方法．以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结，请你帮助完成：
实验室中有些药品需密封保存的原因：A．药品能吸收空气中的水蒸气；B．药品能与空气中的某些成分发生化学反应．
①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是．
②写出一个符合情况A的物质的名称．

如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；此温度时，把8g碳酸钠放入50g水中，所得溶液为g．
（2）当温度时，氯化钠的溶解度等于碳酸钠的溶解度；
（3）在20℃时，把NaCl、Na₂CO₃各30g固体分别加入到两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得NaCl溶液为溶液（填饱和或不饱和）；若将温度都升高到40℃，NaCl溶液中溶质的质量分数Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数 （填大于、等于或小于）．
（4）要从NaCl的饱和溶液中得到大量的氯化钠晶体，宜采用的方法；要从Na₂CO₃饱和溶液中得到大量的碳酸钠晶体，宜采用的方法．