题目内容
如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为
（2）当温度
（3）在20℃时，把NaCl、Na2CO3各30g固体分别加入到两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得NaCl溶液为
（4）要从NaCl的饱和溶液中得到大量的氯化钠晶体，宜采用
考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据溶解度曲线的意义查出当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度，根据溶解度的含义进行有关的分析与计算；
（2）根据溶解度曲线的交点的意义分析回答；
（3）根据NaCl、Na2CO3在20℃、40℃时溶解度及溶解度的含义、饱和溶液和不饱和溶液的定义分析判断；
（4）根据氯化钠、碳酸钠的溶解度随温度变化的情况分析结晶的方法．
（2）根据溶解度曲线的交点的意义分析回答；
（3）根据NaCl、Na2CO3在20℃、40℃时溶解度及溶解度的含义、饱和溶液和不饱和溶液的定义分析判断；
（4）根据氯化钠、碳酸钠的溶解度随温度变化的情况分析结晶的方法．
解答：解：（1）由碳酸钠的溶解度曲线可知，当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为10；由溶解度的含义可知，此温度时，把8g碳酸钠放入50g水中，只能溶解5g，所得溶液为55g．
（2）由氯化钠、碳酸钠溶解度曲线可知，当温度30℃时，两条曲线交予一点，此温度时，氯化钠的溶解度等于碳酸钠的溶解度；
（3）由氯化钠、碳酸钠溶解度曲线可知，当温度20℃，氯化钠的溶解度大于30g、碳酸钠溶解度小于30g，所以，在20℃时，把NaCl、Na2CO3各30g固体分别加入到两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得NaCl溶液为不饱和溶液；当温度40℃，氯化钠、碳酸钠的溶解度大于30g．所以在若将温度都升高到40℃，都形成了氯化钠、碳酸钠的不把和溶液，由于溶液中含有的溶质、溶剂的质量相同．所以，NaCl溶液中溶质的质量分数等于Na2CO3溶液中溶质的质量分数．
（4）由氯化钠、碳酸钠溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响不大．所以，要从NaCl的饱和溶液中得到大量的氯化钠晶体，宜采用蒸发溶剂的方法；要从Na2CO3饱和溶液中得到大量的碳酸钠晶体，宜采用冷却热饱和溶液的方法．
故答为：（1）10，55；（2）30℃；（3）不饱和，等于；（4）蒸发溶剂，冷却热饱和溶液．
（2）由氯化钠、碳酸钠溶解度曲线可知，当温度30℃时，两条曲线交予一点，此温度时，氯化钠的溶解度等于碳酸钠的溶解度；
（3）由氯化钠、碳酸钠溶解度曲线可知，当温度20℃，氯化钠的溶解度大于30g、碳酸钠溶解度小于30g，所以，在20℃时，把NaCl、Na2CO3各30g固体分别加入到两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得NaCl溶液为不饱和溶液；当温度40℃，氯化钠、碳酸钠的溶解度大于30g．所以在若将温度都升高到40℃，都形成了氯化钠、碳酸钠的不把和溶液，由于溶液中含有的溶质、溶剂的质量相同．所以，NaCl溶液中溶质的质量分数等于Na2CO3溶液中溶质的质量分数．
（4）由氯化钠、碳酸钠溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，碳酸钠的溶解度受温度的影响不大．所以，要从NaCl的饱和溶液中得到大量的氯化钠晶体，宜采用蒸发溶剂的方法；要从Na2CO3饱和溶液中得到大量的碳酸钠晶体，宜采用冷却热饱和溶液的方法．
故答为：（1）10，55；（2）30℃；（3）不饱和，等于；（4）蒸发溶剂，冷却热饱和溶液．
点评：解答本题关键是要知道溶解度的查法，知道溶解度大小的比较方法，不管是降温还是升温，只要溶解度减小了，饱和溶液就会析出晶体，减小的越多，析出的晶体就越多．
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