电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是：PbO₂（固）+2H₂SO₄+Pb=2PbSO₄↓+2H₂O某电瓶中装有36%的稀硫酸1200g，电瓶工作时有310.5g的铅参加反应．试计算：
（1）原稀硫酸中所含溶质的质量是g．
（2）电瓶工作时消耗硫酸的质量．
（3）反应后硫酸溶液中溶质的质量分数．（最后结果精确到0.01%）

某实验小组利用废硫酸制备K₂SO₄并研究CaSO₄?2H₂O加热分解的产物．
（一）K₂SO₄的制备

（1）将CaCO₃研成粉末的目的是_．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO₂和（填写化学式）．
（3）反应III中相关物质的溶解度如表．你认为反应III在常温下能实现的原因是．

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（常温）	34.0	11.1	37.2	19.5

（4）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应III所得晶体的目的是．
（二）研究CaSO_4?2H₂O加热分解的产物
（5）分离所得的CaSO_4?2H₂O含有CaCO₃，可用盐酸除去，该化学反应方程式为．
（6）为了测定CaSO_4?2H₂O和CaCO₃的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要，再装入样品．装置A的作用是．
②已知CaSO_4?2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分解完全．现控制B装置900℃进行实验采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的总质量m₁g        b．反应后玻璃管中固体的质量m₂g
c．装置C实验后增重m₃g                  d．装置D实验后增重m₄g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出的值x：y，若无装置E，则实验测定结果将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．若实验测得m₃=1.8g，m₄=2.2g，求x：y的值（写出计算过程）．（已知CaSO_4?2H₂O的相对分子质量是172）

如图中的物质均为初中化学常见的物质．其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是空气中含量最多的气体．常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属；G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，工业上用甲和丙化合制备G；农业上常用F改良酸性土壤（如图中部分反应条件已省略）．回答下列问题：
（1）D为；G为．
（2）工业上用甲和丙化合制备G，反应中甲与丙的分子个数比为，在电解A实验中，极产生物质乙．
（3）H和E反应生成C和戊的化学方程式为．
（4）工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下发生置换反应来制取硅单质．此反应的化学方程式为．

某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如图：
（1）操作A的目的是使样品．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、．实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是．
（2）加入过量Ba（OH）₂溶液除去的杂质离子是（填离子符号），反应的化学方程式为．X溶液中溶质是（填化学式）．若先加过量X溶液，再加过量Ba（OH）₂溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是．

小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量．
【成分的确定】
三位同学都作出以下的猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．
做出②③猜想的依据是（用化学方程式表示）．
为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想（填序号）是错误的．
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为．
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：

①沉淀B的化学式为．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是．
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是，但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是．
小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．
【各成分含量的测定】
三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验，并记录如下实验数据．

称量项目	称量时间	质量（g）
试样	----	10.00
装置+稀硫酸质量	----	241.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	249.00
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	249.00

（1）写出锥形瓶中发生反应化学方程式：
①；
②．
（2）试通过分析表中数据计算试样中碳酸钠的质量分数．
【实验反思】
有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：（答一条即可）．

在下表栏目空格内，填写正确的名称、化学式、类别．

序号	（1）	（2）	（3）	（4）	（5）
名称		水银		氨水	纯碱
化学式	H2SO3		FeO
类别	酸	单质	氧化物	碱

（1）现有H、C、O、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①常用的溶剂；           ②厨房中的酸性调味剂；
③用于配制炉具清洁剂的碱；   ④治疗胃酸过多的一种盐．
（2）化学与我们的生活息息相关．
①燃气热水器不能安装在浴室内，原因是：不充分燃烧时，易生成有毒的气体；
②某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水热量（选填“放出”或“吸收”）；
③防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的作用；
④汽车车体钢铁涂上各种颜色的油漆除了美观外，最主要的目的是．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据如图回答下列问题：
（1）t₂℃时，甲的溶解度是；溶解度温度升高而减小的物质是．
（2）t₂℃时的甲、乙饱和溶液降温到t₁℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数的关系是甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）图中P点表示．

鱼塘供氧时常向水中撒固体过氧化钙（CaO₂），它与水反应可释放氧气：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．若将108gCaO₂投入到鱼塘中，试计算可生成氧气的质量．

某实验小组在一定量的石灰水中通入CO₂，产生沉淀的质量与通入CO₂质量的关系如图所示．已知反应CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂易溶于水．
（1）请描述实验过程中可观察到的现象．
（2）通CO₂气体前石灰水中溶质的质量是多少？（不写计算过程）
（3）为使溶液的质量在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入CO₂的质量是多少？（不考虑CO₂气体在水中的溶解）