题目内容
电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是：PbO2（固）+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O某电瓶中装有36%的稀硫酸1200g，电瓶工作时有310.5g的铅参加反应．试计算：
（1）原稀硫酸中所含溶质的质量是 g．
（2）电瓶工作时消耗硫酸的质量．
（3）反应后硫酸溶液中溶质的质量分数．（最后结果精确到0.01%）
（1）原稀硫酸中所含溶质的质量是
（2）电瓶工作时消耗硫酸的质量．
（3）反应后硫酸溶液中溶质的质量分数．（最后结果精确到0.01%）
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
（2）据铅的质量和方程式计算出消耗的硫酸溶质的质量；
（3）据方程式可求出生成水的质量，并据剩余的溶液中硫酸的质量和溶质的质量分数计算出反应后硫酸溶液中溶质的质量分数．
（2）据铅的质量和方程式计算出消耗的硫酸溶质的质量；
（3）据方程式可求出生成水的质量，并据剩余的溶液中硫酸的质量和溶质的质量分数计算出反应后硫酸溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）原来稀硫酸中所含溶质的质量=1200g×36%=432 g
（2）设需消耗硫酸溶质的质量为x，同时生成水的质量为y．
PbO2 （固）+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O
196 207 36
x 310.5g y
=
x=294g
=
y=54g
（3）剩余溶液中硫酸溶质的质量=432g-294g=138g
剩余溶液的质量=1200g-294g+54g=960g
∴剩余硫酸溶液中溶质的质量分数=
x 100%=14.38%
故答案为：（1）432；（2）需消耗稀硫酸中溶质为294g；（3）此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%．
（2）设需消耗硫酸溶质的质量为x，同时生成水的质量为y．
PbO2 （固）+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O
196 207 36
x 310.5g y
| 196 |
| x |
| 207 |
| 310.5g |
x=294g
| 207 |
| 310.5g |
| 36 |
| y |
y=54g
（3）剩余溶液中硫酸溶质的质量=432g-294g=138g
剩余溶液的质量=1200g-294g+54g=960g
∴剩余硫酸溶液中溶质的质量分数=
| 138g |
| 960g |
故答案为：（1）432；（2）需消耗稀硫酸中溶质为294g；（3）此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%．
点评：解答本题时需要注意，反应只生成硫酸铅沉淀和水，所以反应完成后所得溶液为剩余稀硫酸的质量与生成水的质量和．
练习册系列答案
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