某兴趣小组用如图所示流程制取氧气（反应原理：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰．

回答下列问题：
（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有（填标号）．
A．提高实验效率   B．保证固体1全部溶解   C．节约能源
（3）①写出图2中仪器a、b的名称：
a、b．
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是．
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO₃）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为（用化学方程式表示）．
（4）实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有（写一点）．

在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究一：M溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是，②是CaCl₂
【收集资料】碳酸钠溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应．
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加		猜想①正确

探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na₂CO₃；猜想二：；猜想三：NaOH
【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气泡产生	“猜想一”不成立

他们的实验结论是否正确？，理由是．
【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入Na2CO3溶液		“猜想一”成立

【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑．

2012年9月25日，我国第一艘航空母舰“辽宁号”正式入列．这对于我国捍卫国家主权，维护领土完整具有重要意义，如图为“辽宁号”实物图，请回答下列问题．
（1）图中标示的物质属于金属材料的是，属于有机合成材料的是（填写一种即可）．
（2）航母外壳使用的是特种钢．特种钢属于（填纯净物或混合物）．
（3）特种钢在海水中特别耐腐蚀．请你写出生活中一种防止铁制品锈蚀的方法：．

请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）请写出图中仪器的名称：①，②．
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为，可选用的发生装置和收集装置分别是（选填字母）．
（3）若用A作为氧气的发生装置，反应的化学方程式为．用排水法收集氧气时，当观察到，再将导管口伸入到盛满水的集气瓶开始收集．
（4）图F是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置．当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从（填“a”或“b”）处导管进入，瓶中盛有的试剂可以是．

化学课上，同学们做了如下两个实验．

实验装置	实验现象	实验结论
	实验Ⅰ、Ⅱ中均观察到：白色固体逐渐减少，   ；澄清石灰水变浑浊．	Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是   ．

在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na₂CO₃的试管变热，盛NaHCO₃的试管变冷．
【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学认为：Na₂CO₃和盐酸反应为放热反应，而NaHCO₃和盐酸反应为吸热反应．
乙同学认为甲的猜想有不足之处．
【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：
①分别向盛有0.5g Na₂CO₃固体、0.5g NaHCO₃固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度t₁
②静置，测量温度t₂
③分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t₃
[实验记录]多次实验后取平均值记录如下：

	t1/℃	t2/℃	t3/℃
Na2CO3	23.3	20.0	23.7
NaHCO3	18.5	20.0	20.8

【分析与结论】
（1）甲同学猜想的不足之处是．通过步骤①得到的结论是．
（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应．
【反思与评价】
老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃．
（1）此实验的目的是．
（2）结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是（填序号）．
A．盐酸的稀释过程是放热过程
B．NaHCO₃与盐酸的反应是放热反应
C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关．

某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
【探究活动1】：证明酸和碱发生了反应
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是．
【探究活动2】：能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？
【设计实验】小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验．
【小资料】a变色硅胶吸水后由蓝色变为红色
b 醋酸是一种酸，常温下为无色液体
（1）实验①、②的实验目的是；
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是；
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是．
【探究活动3】：能否通过测量酸和碱反应过程的pH、温度变化证明其反应的发生？
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3．由图3分析，酸和碱能发生反应的依据是，酸和碱的反应是反应（填“吸热”或“放热”）．

化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”．（注“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：
（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图1所示的“旅行“．

①若图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅱ反应的化学方程式：（写一个），该反应属于 （填基本反应类型）．
②若图1为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：．
（2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图2所示的“旅行”，写出一组甲、乙、丙物质的化学式：
甲、乙、丙．

硝酸铵（NH₄NO₃）是一种常见的氮肥．
（1）硝酸铵中氮元素的质量分数为．
（2）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有20%的硝酸铵溶液，需这种溶液 kg．

氯化钠和碳酸钠的固体混合物15g放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，充分反应后，烧杯中的总质量减少了4.4g（反应的化学方程式：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑）
（1）生产二氧化碳的质量是g．
（2）碳酸钠的质量时多少？

如图中容器D是一种特制的瓷筒，它的壁只可以通过氢气分子．实验开始时，D和E中都充满空气．
（1）A中盛有滴加石蕊溶液的水，通过B管向持续通入氢气和二氧化碳的混合气体，可以观察到的现象是．
（2）A中盛有氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，通过C管向A中通入氢气和二氧化碳的混合气体，A瓶液体浑浊的原因可能是．再用注射器向A中加入过量的盐酸，观察到的现象是，反应后A中液体的溶质为．