现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、NH₄NO₃、MgSO₄、Cu（OH）₂、NaOH、CaCO₃六种物质中的两种或多种．按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

试推断：
（1）白色沉淀E为（写化学式）．
（2）无色滤液F中含有的阴离子为（写离子符号）．
（3）请写一个过程①发生反应的化学方程式．
（4）固体混合物A中可能含有的物质为．

实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢的溶液的锥形瓶中，反应结束后，共收集1.6g气体．请完成下列问题：
（1）当反应结束后，采取的基本操作分别是、洗涤并烘干滤渣，则最后所称得滤渣的质量为g；
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨．请你参与完成下面的问题．
（1）原理分析：实验室制取CO₂的化学方程式为．不用Na₂CO₃与盐酸反应制取CO₂的原因是．
（2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是．实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH₄，应选图（填序号）发生装置．
（3）收集装置：若用图③装置采用排水法收集O₂，请简述操作步骤
（4）用图④可以用来测量生成的二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的主要目的是
（5）若要通过各收集一瓶氧气来比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，应选用的发生装置是，收集氧气的最佳时刻是，加入试剂时应先加．

用化学用语按下列要求填空：
（1）碳酸钠中的阴离子；
氯化亚铁中的阳离子；
最轻的氧化物；
溶于水后显碱性的气体．
（2）实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气：．
（3）长期存放石灰水的甁壁上会出现一层白膜，其形成的原因是；该白膜可用稀盐酸除去，其原理是．

在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
①酚酞溶液的作用是；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是．
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为（写出计算过程，结果用百分数表示）．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．
请回答：图2中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阳离子有（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：．

登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂，在需要时与水反应生成其他物质和氢气，提供燃料．某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如图：
查阅资料：（1）钙易与水反应生成碱和气体．
（2）无水氯化钙能作干燥剂．
（1）请写出E图中仪器①的名称．
（2）请按气流方向连接顺序i接，接，接，k接 a
（填仪器接口的字母编号）．写出C中可能发生的化学方程式．
（3）实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色．该同学据此判断，上述实验的确有CaH₂生成．另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是．
（4）氢化钙作为能源提供剂，与直接用氢气相比，其优点是．

A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答：
（1）你认为烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．
（2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是（填“相等”或“不相等”）．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：
①；②．

纳米级Cu₂O因具有优良的催化性能备受关注．某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究．
Ⅰ纳米级Cu₂O的用途研究

【查阅资料】
①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水．
②在纳米级Cu₂O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：
4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O         4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O
工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．
【实验1】
设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气．实验组需先通入氧气，后通入氨气，理由是．
【实验2】设计如图2实验装置，并对生成物进行成分分析
根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见图3），发现在纳米级
Cu₂O的催化作用下，300℃时以生产为主．若利用后续处理装置
模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在℃左右．
Ⅱ纳米级Cu₂O的制备研究
利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu₂O，其流程如图4：
（1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为．
（2）③中观察到的现象是．
（3）在加热条件下，用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂生成Cu₂O、N₂和H₂O，反应的化学方程式为，Cu₂O中铜元素的化合价是．
（4）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜（Cu₂O），该纯氧化亚铜（Cu₂O）中铜元素的质量是g．若制得氧化亚铜（Cu₂O）的过程中，铜元素的总损耗为25%，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数（请写出计算过程）．

某实验小组用如图装置验证酸、碱、盐的化学性质，请回答问题．
（1）甲同学：A中收集满CO₂，用针筒向A中加入足量氢氧化钠溶液．充分反应后，打开弹簧夹，A中观察到的现象为；B中液体出现浑浊现象，用化学方程式表示浑浊的原因．
（2）乙同学：A中加入适量MnO₂，打开弹簧夹，用针筒注入一定量的H₂O₂溶液，A中发生反应的化学方程式为；整个实验中观察到的现象为，反应停止后D中得到无色溶液．

碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体．某同学想知道稀盐酸中的那种 粒子（H₂O、H⁺、Cl^-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体．请你和同学们一起通过如图所示的四个实验完成这次探究活动．
（1）你提出的假设是；
（2）通过实验①可以证明；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验③和④：在③和④中应分别加入和；
（4）你的探究结果为．
（5）写出实验②的化学方程式．