题目内容
碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体．某同学想知道稀盐酸中的那种 粒子（H2O、H+、Cl-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体．请你和同学们一起通过如图所示的四个实验完成这次探究活动．（1）你提出的假设是
（2）通过实验①可以证明
（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验③和④：在③和④中应分别加入
（4）你的探究结果为
（5）写出实验②的化学方程式
考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，要探究是稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体，需排除一些离子的干扰，设计实验时要注意控制变量．
解答：解：（1）碳酸盐遇酸化气，是与酸中的氢离子结合反应生成了二氧化碳；
（2）向①中加水，碳酸钙不溶解也无气体产生，说明通过实验①H2O不能使CaCO3溶解并产生无色气体；
（3）要证明是否是氢离子使碳酸钙溶解并产生气体，需加入含氢离子的物质，如硝酸，要证明是否是氯离子使碳酸钙溶解并产生气体，需加入含氯离子的物质，如氯化钠溶液；
（4）根据实验现象，可知是氢离子使碳酸钙溶解并产生气体；
（5）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O．
故答案为：（1）稀盐酸中的H+能使CaCO3溶解并产生无色气体；
（2）H2O不能使CaCO3溶解并产生无色气体；
（3）硝酸、氯化钠溶液；
（4）H+能使CaCO3溶解并产生无色气体；
（5）2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
（2）向①中加水，碳酸钙不溶解也无气体产生，说明通过实验①H2O不能使CaCO3溶解并产生无色气体；
（3）要证明是否是氢离子使碳酸钙溶解并产生气体，需加入含氢离子的物质，如硝酸，要证明是否是氯离子使碳酸钙溶解并产生气体，需加入含氯离子的物质，如氯化钠溶液；
（4）根据实验现象，可知是氢离子使碳酸钙溶解并产生气体；
（5）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O．
故答案为：（1）稀盐酸中的H+能使CaCO3溶解并产生无色气体；
（2）H2O不能使CaCO3溶解并产生无色气体；
（3）硝酸、氯化钠溶液；
（4）H+能使CaCO3溶解并产生无色气体；
（5）2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
点评：本题考查了碳酸钙与酸反应的实质，完成此题，要注意设计实验时变量的控制以及归纳法的应用．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列对实验现象的描述正确的是（ ）
| A、硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 |
| B、向氯化铵固体中滴入石灰水有刺激性气味的气体产生 |
| C、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 |
| D、将洁净的铁丝放入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色 |
图中M、N分别表示两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（ ）| A、等质量M、N的饱和溶液，当温度从tl℃升高到t2℃后，所得溶液质量N＞M |
| B、M、N两种饱和溶液，当温度从t2℃降到tl℃时，析出的晶体N＞M |
| C、t2℃时150gN的饱和溶液降温至tl℃，则析出晶体30g |
| D、同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t2℃降到tl℃后，剩余溶液的质量分数相等 |
