甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl₂溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有（均写化学式）．
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有（写化学式）两种溶质．
猜想2：废液中含有（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
【结论与反思】（1）猜想（填“1”或“2”或“3”）正确．
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈色，该反应的化学方程式为．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是，你认为处理该废液的方法是．

 100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应，请计算：
（1）生成氢气的质量（结果精确到0.1g）．
（2）将（1）的结果标在图中；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

化学就在我们身边．
（1）婴儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁、硒等营养成分，这里的钙、铁、硒是指（填“元素”、“单质”或“化合物”）．
（2）用下列材料的对应字母填空．
A．金属材料       B．天然有机高分子材料        C．合成材料
①棉花、羊毛属于；
②可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于．

小明家院子里的花架采用了铁架结构，使用不久就生锈了．为了延长使用年限，需要采取防锈措施．小明召集课外活动小组的同学根据金属锈蚀的知识，探究防止铁架锈蚀的方法．
【提出问题】铁架为什么会生锈？怎样才能防止它的生锈？
【查阅资料】铁生锈的过程主要分为两类：一类是在酸性较强的潮湿环境中发生的析氢腐蚀；另一类是在酸性较弱或中性条件下，不纯的铁、空气在潮湿的环境中发生的吸氧腐蚀：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．
【假设猜想】假设一：钢铁生锈主要是氧气造成的；
假设二：钢铁生锈主要是潮湿的环境造成的；
假设三：
【实验探究】
（1）根据假设二，小明设计实验如图1所示．一周后发现，试管B中的铁钉无明显变化，试管A中的铁钉明显锈蚀．你同意小明的实验设计吗？，请说明理由：；若不同意，请你写出合理的实验方案：．
（2）通过探究，小明认为可以在铁架外涂油漆、矿物油或镀保护层等防止铁架生锈，其原理是．
【实验结论】
（3）通过探究你得出的结论是
【拓展应用】小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍．经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]．他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验（如图2所示）．请回答：
（4）推测一段时间后会出现铜锈的是试管内的铜片．（填“①”、“②”或“③”）
（5）小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该补充实验，如图3所示的实验，其目的是．
【深入探究】查阅资料：氧化铁可做过氧化氢分解的催化剂．请你设计实验探究氧化铁也能做过氧化氢分解的催化剂，写出实验步骤和现象．

如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．常温下A、C是由相同元素组成的无色液体．且A具有消毒杀菌作用；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末．请回答下列问题：

（1）反应①中B物质的作用是．
（2）图中标出的反应①到⑦中是化合反应的是（填数字序号）．
（3）在图中标出的12种物质中，单质有种．
（4）反应②中的现象为．
（5）写出I使澄清的石灰水变浑浊的化学方程式．

已知不合格食盐中含有较多的氯化镁，为除去氯化镁，可向配制好的不合格食盐溶液中加入适量的（填化学式）溶液，充分反应后再．

溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．
（1）氯化钠晶体是由（填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为的缘故．
（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液g．
（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）．

我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．如图列出的是1-18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请阅读并回答下列问题
（1）11号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与（填元素符号）原子具有相同的核外电子排布．
（2）16号元素的原子核外电子数为．推测该元素最低负化合价为，最高正化合价的氧化物的化学式为．
（3）第二周期中金属元素共有种（填1、2、3、4、5）．

微量元素是人体必须的元素．铁是人体必须的微量元素之一，摄入量不足会因缺铁而引起疾病．如图是某补铁剂的部分标
签，根据所学知识回答问题：
（1）实验室要用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁．反应前要除去废铁屑表面的油污，洗涤油污所用的溶液是．（填编号）
A．碳酸钠溶液      B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液    D．石灰水
（2）制取硫酸亚铁的反应中，反应前后化合价发生变化的元素是（写元素符号）．
（3）根据标签中的信息计算，服用一片该药相当于补铁g（保留2位小数）．

某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验．
【查找资料】
NaCl的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0

【设计并进行实验】
通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：
溶解→过滤→蒸发→计算产率→问题交流
实验各步的操作示意图如下：

请回答下列问题：
（1）上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是（填序号）．
（2）在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是．
（3）工业制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的理由是．