Question

 100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应，请计算：
（1）生成氢气的质量（结果精确到0.1g）．
（2）将（1）的结果标在图中；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据锌的质量可以计算生成氢气的质量；
（3）根据锌的质量可以计算生成硫酸锌的质量，进一步可以计算硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数．

解答：解：（1）设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65         161    2
13g          y     x

65

13g

=

161

y

=

2

x

，
x=0.4g，y=32.2g，
答：生成氢气的质量是0.4g．
（2）生成氢气的质量如图中所示：

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

32.2g

100g+13g-0.4g

×100%=28.6%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．