题目内容

已知不合格食盐中含有较多的氯化镁，为除去氯化镁，可向配制好的不合格食盐溶液中加入适量的（填化学式）
 
溶液，充分反应后再
 
．
考点：氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质
专题：常见的盐 化学肥料
分析：根据镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，过滤可以将固体和液体分离进行分析．
解答：解：镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，过滤可以将固体和液体分离，除去氯化镁需要将镁离子沉淀，还不能引入新的杂质，所以为除去氯化镁，可向配制好的不合格食盐溶液中加入适量的：NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氢氧化镁沉淀可以将溶液过滤．
故答案为：NaOH，过滤．
点评：在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．
练习册系列答案
相关题目
如图是实验室制取气体常见装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称
 
．
（2）若用A装置制取氧气，反应化学方程式
 

（3）现有药品：碳酸钠、稀盐酸、大理石．若实验室用A装置制取二氧化碳，则反应的化学方程式
 
．
（4）收集二氧化碳的装置可选用
 
，若用E装置收集，气体应从
 
端进入．
热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成份是CaCO3和Mg（OH）2，其它成份忽略不计）．某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg（OH）2的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为
 
克．
（2）该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数．（写出解题步骤）
粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：
（1）实验操作A的名称是
 
，该操作的目的是
 
．
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式
 
；步骤⑥的作用是
 
．
（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：
 
．
为探究气体X的组成：某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）．
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水、和氮气．
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g?L-1．装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）
【实验装置】

【相关数据】
 数据编号
测量项目		ⅠⅡ
玻璃管（含药品）的质量/g52.4051.92
B装置（含药品）的质量/g102.00102.54
氮气的体积/mL/243.5
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为
 
（用化学方程式表示）．
（2）实验过程中，当观察到
 
，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是
 
．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为
 
g，氧化铜中氧元素的质量为
 
g．由此推知，气体X中一定
 
（填“有”或“没有”）氧元素．
（4）通过计算推导出气体X的化学式．
甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是
 
．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应
 
，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有
 
，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有
 
（均写化学式）．
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有
 
（写化学式）两种溶质．
猜想2：废液中含有
 
（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
【结论与反思】（1）猜想
 
（填“1”或“2”或“3”）正确．
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈
 
色，该反应的化学方程式为
 
．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是
 
，你认为处理该废液的方法是
 
．
Na2CO3与盐酸反应分两步进行：
第一步反应为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；
第二步反应为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量．反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的关系如图所示：
（1）反应中最多可以产生CO2
 
g．
（2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）．
（相对原子质量：C-12  Na-23  H-1  O-16）
在世界著名的航天城-西昌卫星发射中心，技术人员用液氢作燃料，用液氧作助燃剂，将人造地球卫星送上太空，写出相关的化学方程式
 
．
如图是固体物质M在水中的溶解度曲线，已知A、B、C三点的坐标分别为A（t，10）、B（t，15）、C（t，5）．请回答下列有关问题：
（1）图中A点表示的化学意义是
 
．
（2）t℃下，欲使C点对应溶液转变成为A点对应溶液，可采取的措施有
 
（任答一点即可）．

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