某化工厂生产的氧化亚铜（Cu₂O）产品中常含有10%的金属铜．现准备用40t该氧化亚铜（Cu₂O）产品生产10%的硫酸铜溶液．已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
请计算（在答题卡上写出所有的计算过程）
（1）原40t氧化亚铜产品中有多少氧化亚铜？
（2）最终反应后过滤洗涤烘干可以得到多少吨副产物铜？
（3）所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量．

实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答有关问题．
（1）用甲图所示装置进行实验，可观察到的现象是，这个实验说明（只填其中一点）．
（2）用乙图所示装置探究二氧化碳性质时，小烧杯里发生反应的化学方程式是，这个实验说明二氧化碳具有的性质是．

如图是实验室制取气体的装置，请根据装置图回答下列问题：
（1）仪器a的名称；若用高锰酸钾制取氧气，A装置还需，写出反应的化学方程式
（2）若实验室制取二氧化碳，应选择的气体发生装置为；
（3）若收集一瓶氧气以供铁在氧气中燃烧的实验使用，最好选择装置中的（填装置序号），理由是．

化学是以实验为基础的一门学科，实验中有很多注意事项：
①稀释浓硫酸时应将注入盛的烧杯中，并不断搅拌．
②使用可燃性气体时应先，制取气体时，第一步应先．
③配制50g 5%的氯化钠溶液时，其步骤为，量取水时仰视刻度，造成配制浓度．（填“偏大”、“偏小”）

如图是某实验中各物质间的转化关系：
（1）写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：．写出溶液A与固体B反应的化学方程式：．
（2）写出溶液D中必含的溶质：；C为：；E为（均写化学式）

根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质．现有三包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分．
（1）取少量三种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解．其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是（填写物质名称）．
（2）取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象．请写出乙试管中发生反应的化学方程式．
（3）试写出丙试管内物质的一种用途．

化学来源于生活，服务于生活．
（1）天然气的主要成分是（写化学式）．
（2）在厨房把饭做好后，关闭燃气阀门使火焰熄灭，火焰熄灭的原理是．

室常用的实验装置，回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：①
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是，应选用的发生装置是（填序号，下同）．
（3）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH₄）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体．制甲烷时，气体的发生装置是，气体的收集装置可选用．

（一）在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究并回答问题．
（1）【提出问题】假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是．
（2）【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置图如图）．
请你完成如表：

实验中可能出现的现象	结论
A	假设1成立
B	假设2成立
C	假设3成立

（3）【进行实验】通过实验及分析，确认假 设3成立．
（4）【反思与评价】
①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是．
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是．
（5）【拓展】为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的（填序号）．
A．硝酸铜溶液    B．稀盐酸    C．氯化亚铁溶液
（二）有一包固体粉末，可能由Na₂CO₃、K₂SO₄、NaOH、FeCl₃、BaCl₂中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色．
（2）该白色沉淀部分溶于稀HNO₃，且有气体放出．从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有．
（3）小文通过以下实验证明了可能的物质是否存在：

实验步骤	实验现象	结论
		可能的物质确实存在

写出（3）中发生的其中一个化学方程式．

小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如图所示．为测定其含钙量小明进行的实验如下：
①称取样品6g．
②加入一定量7.3%的盐酸至恰好完全反应．
③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入100g氢氧化钠浓溶液，反应后此溶液的总质量为102.2g．
请计算并回答下列有关问题：
（1）该实验中至少需要多少克7.3%的稀盐酸与样品恰好完全反应．
（2）标签标示的含钙量是否正确？（要求写出判断过程）．