小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰．请计算：
（1）生成氧气的质量为 g．
（2）回收二氧化锰的质量．

某学校初三化学兴趣小组为制备氮化钙（化学式为Ca₃N₂），并对产品纯度进行检测，邀请你参与探究活动并回答下列问题．
（一）氮化钙的制备
【资料Ⅰ】钙是一种化学性质非常活泼的金属，常温下易与氧气、水等发生反应，加热时能与氮气化合生成氮化钙．
该小组设计的制备装置图如图（部分固定装置己略去）：

（1）写出金属钙与氮气加热制取氮化钙的化学方程式．
（2）检查如图制备装置的气密性方法是
（3）制备氮化钙的操作步骤是：
①装入药品后立即打开活塞K通入一会儿氮气；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通氮气至玻璃管冷却到室温后再关闭活塞K；
④拆除装置，取出产物．
（4）实验反思：
①点燃酒精灯前先通一会儿N₂的目的是．
②对上述制备装置和操作步骤的设计意图解释合理的是．
A．导管插入试管A的水中，目的是吸收未参加反应的氮气，防止污染空气；
B．导管插入试管A的水中，目的是防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置与钙反应；
C．干燥管的作用是防止试管A中的水蒸气与金属钙反应；
D．第③步操作停止加热后继续通氮气至室温的目的是防止反应生成的氮化钙与氧气反应
（二）产品氮化钙的成分检测
【资料Ⅱ】常温下，钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氮化钙与水反应生成氢氧化钙和氨气．
该小组同学为了检测产品的纯度以及金属钙是否有剩余，按如下步骤进行实验：

问题分析：
（1）该小组同学根据上述流程中的现象对产品的成分做出如下判断：酚酞试液显色，证明产品中有Ca₃N₂；气体燃烧发出淡蓝色火焰证明该气体是，生成该气体的化学反应方程式是．
（2）按上述步骤进行实验，数据如下：称取的氮化钙样品（假设样品中不含其他杂质）质量为7.8g，加入适量碳酸钠溶液至恰好完全反应，所得滤液质量为100克，白色沉淀质量为16 g．试计算：
①所得滤液中溶质的质量分数．（写出问题①的计算过程）
②该氮化钙样品中钙元素与氮元素的质量比为．

同学们在学习了中和反应时，观察到氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象，了解该反应中各种离子的变化情况，进行了如图探究．
【实验】
（1）实验进行至③时，酸和碱恰好完全反应，观察到的实验现象是．
（2）提示：不考虑酚酞溶液对下列实验影响．
Na⁺检验：在高年级同学的帮助下，他们取③中的溶液，进行了有关实验，得知Na⁺在反应前后不变．
Cl^-检验：（写出实验步骤、现象），得知Cl^-在反应前后不变．
【分析】由以上实验可以得出结论是，该反应的化学方程式为
【反思】中和反应都没有现象吗？请用化学方程式表达你的观点：．

用化学用语表示：
（1）水银
（2）3个铝离子
（3）+5价的氮元素
（4）醋酸．

冰毒，即兴奋剂甲基苯丙胺，因其原料外观为纯白结晶体，晶莹剔透，故被吸毒、贩毒者称为“冰”．由于它的毒性剧烈，人们便称之为“冰毒”． 化学式：C₁₀H₁₅N
（1）一个冰毒分子中碳、氮、氢的原子个数比是；
（2）冰毒分子中氮元素的质量分数是．（写出计算式，不计算结果）

维生素C（C₆H₈O₆）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，请计算：
（1）维生素C中C、H、O元素的质量比为．
（2）176g维生素C中含C元素的质量为．

实验可以培养我们创新精神，提高我们的动手能力，请完成以下实验报告的填写．
【实验名称】二氧化碳的制取与性质
【实验药品】、稀盐酸、紫色石蕊溶液
【实验装置】
【实验过程】

实验步骤	实验现象
（1）
（2）装药品，固定装置；往试管中加入固体药品，具体操作为   ，再加入适量的稀盐酸	有气泡产生
（3）性质 实验：将气体通入紫色石蕊溶液中
（4）收集

【分析反思】实验步骤（3）中能得出CO₂的性质是（用化学方程式表示）；
实验步骤（4）中利用了CO₂的性质．

结合下列实验，回答有关问题：
（1）去除粗盐中的不溶性杂质．
①溶解：将取出的粗盐放入中，加入足量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌；
②过滤：向过滤器内倾倒滤液时，要控制液面的高度不超过；
③蒸发：当蒸发皿内出现较多晶体时，如果持续加热，可能产生的后果是．
（2）用制得的精盐配制60g 20%的食盐水．
①称量所需精盐的质量时，要先在托盘天平的右盘内放上质量为g的砝码；
②量取所需蒸馏水的体积时，若俯视读数，而其他操作均正确，则配制出的食盐水的浓度比计划配制的20%．

实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数．同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸73g．
（1）计算参加反应的碳酸钙的质量．
（2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是．

根据如图回答问题：

（1）写出图中标号①仪器的名称；
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集较纯净的氢气，应选用的装置是（填序号，下同），反应的化学方程式是；
（3）已知铜和浓硝酸反应可以制取二氧化氮气体，二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大．
①制取二氧化氮应选用的发生装置是，将铜片放入试管中的正确操作是；
②用图中F装置来演示分子运动的实验时，为了缩短演示的时间，NO₂最好放在（填“上”或“下”）层的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到的现象是．