题目内容

实验可以培养我们创新精神，提高我们的动手能力，请完成以下实验报告的填写．
【实验名称】二氧化碳的制取与性质
【实验药品】
 
、稀盐酸、紫色石蕊溶液
【实验装置】
【实验过程】
实验步骤实验现象
（1）
 
（2）装药品，固定装置；往试管中加入固体药品，具体操作为
 
，再加入适量的稀盐酸		有气泡产生
（3）性质 实验：将气体通入紫色石蕊溶液中
 
（4）收集
【分析反思】实验步骤（3）中能得出CO2的性质是（用化学方程式表示）
 
；
实验步骤（4）中利用了CO2
 
的性质．
考点：二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途
分析：【实验药品】根据实验室制取二氧化碳的原理来分析；
【实验过程】根据实验室制取二氧化碳的步骤来分析；
【分析反思】根据二氧化碳的性质来分析．
解答：解：【实验药品】在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；
【实验过程】首先要连接装置，检查装置的气密性；
往试管内装入药品石灰石和稀盐酸时，应先往试管中加入石灰石，具体操作为，用镊子向平放的试管内装入几块石灰石，再慢慢直立试管；
将二氧化碳气体通入紫色的石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；
【分析反思】实验步骤（3）中能得出CO2的性质是：二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
用向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气大．
故答案为：【实验药品】石灰石或大理石；
【实验过程】
实验步骤实验现象
（1）连接装置，并检查气密性
（2）装药品，固定装置；往试管中加入固体药品，具体操作为 用镊子向平放的试管内装入几块石灰石，再慢慢直立试管，再加入适量的稀盐酸有气泡产生
（3）性质 实验：将气体通入紫色石蕊溶液中溶液由紫色变成红色
（4）收集
【分析反思】CO2+H2O=H2CO3；二氧化碳的密度比空气大．
点评：本题考查了气体制取装置的气密性检验、收集、以及实验过程中的注意事项，可依据题干的信息结合已有的化学知识完成．
练习册系列答案
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下列关于铁制品的使用合理的是（　　）
A、不锈钢可用于制作外科手术刀
B、菜刀用湿布包起来防止生锈
C、铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药
D、用铁锅长期存放米醋
对下列词语的有关化学原理解释不合理的是（　　）
A、釜底抽薪-燃烧需要可燃物
B、风助火威-为燃料提供足够的氧气
C、火上浇油-隔绝空气
D、钻木取火-使温度达到可燃物的着火点
中考复习伊始，小明归纳整理了一些生成二氧化碳的反应及自然、生产生活中消耗使用二氧化碳的反应，请你用化学方程式及有关数据回答帮他把空格补充完整．
（1）煅烧石灰石：
 

（2）碳完全燃烧：
 
，去年我国使用煤折合成碳约消耗36亿吨，则完全燃烧生成二氧化碳
 
亿吨．
消耗二氧化碳的反应：
（3）巨量水体消耗二氧化碳
 

（4）植物光合作用
 

（5）在高温高压及催化剂条件下用CO2和NH3生产[CO（NH2）2]生成物中还有水
 
，如我国生成6000万吨尿素，消耗二氧化碳
 
万吨．
小颖也进行了整理，发现以下反应也能生成二氧化碳：①碳在氧气燃烧②碳酸分解③碳酸氢铵分解④一氧化碳还原氧化铁⑤碳酸氢钠固体与稀盐酸反应，但这些反应通常不作为实验室制取二氧化碳的反应原理，请写出反应③、④、⑤不作为反应原理的主要原因：（请用文字叙述）
③：
 

④：
 

⑤：
 
．
（1）我们的生活离不开溶液．例如病了有时需要输液，渴了有时要喝饮料，家庭清洁要用到洗涤剂．
①医用生理盐水中，溶质的化学式是
 
．
②水的pH是7．碳酸饮料的pH
 
 7（填“大于”、“小于”或“等于”），制作碳酸饮料时要通过加压的方法，使较多的二氧化碳溶解在水里，同时与水反应，写出此时反应的化学方程式为
 

③家用“洁厕灵”的主要成分为盐酸，“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由是（写出有关反应的化学方程式）为
 
．
（2）实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题：

①用A图所示装置净化黄泥水时，发现下面烧杯中所接的滤液仍很浑浊，试分析其原因
 
（写一条即可）．
②通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的
 
不同，其性质也存在差异．请写出第二支试管中发生反应的化学反应方程式
 
．
③进行C图所示蜡烛在氧气中燃烧实验时，可用简单方法验证蜡烛燃烧的产物．请选择一种产物简要写出其验证方法：
 

④用D图所示装置进行蒸馏时，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做的一项改进是：
 
．
某学校初三化学兴趣小组为制备氮化钙（化学式为Ca3N2），并对产品纯度进行检测，邀请你参与探究活动并回答下列问题．
（一）氮化钙的制备
【资料Ⅰ】钙是一种化学性质非常活泼的金属，常温下易与氧气、水等发生反应，加热时能与氮气化合生成氮化钙．
该小组设计的制备装置图如图（部分固定装置己略去）：

（1）写出金属钙与氮气加热制取氮化钙的化学方程式
 
．
（2）检查如图制备装置的气密性方法是
 

（3）制备氮化钙的操作步骤是：
①装入药品后立即打开活塞K通入一会儿氮气；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通氮气至玻璃管冷却到室温后再关闭活塞K；
④拆除装置，取出产物．
（4）实验反思：
①点燃酒精灯前先通一会儿N2的目的是
 
．
②对上述制备装置和操作步骤的设计意图解释合理的是
 
．
A．导管插入试管A的水中，目的是吸收未参加反应的氮气，防止污染空气；
B．导管插入试管A的水中，目的是防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置与钙反应；
C．干燥管的作用是防止试管A中的水蒸气与金属钙反应；
D．第③步操作停止加热后继续通氮气至室温的目的是防止反应生成的氮化钙与氧气反应
（二）产品氮化钙的成分检测
【资料Ⅱ】常温下，钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氮化钙与水反应生成氢氧化钙和氨气．
该小组同学为了检测产品的纯度以及金属钙是否有剩余，按如下步骤进行实验：

问题分析：
（1）该小组同学根据上述流程中的现象对产品的成分做出如下判断：酚酞试液显
 
色，证明产品中有Ca3N2；气体燃烧发出淡蓝色火焰证明该气体是
 
，生成该气体的化学反应方程式是
 
．
（2）按上述步骤进行实验，数据如下：称取的氮化钙样品（假设样品中不含其他杂质）质量为7.8g，加入适量碳酸钠溶液至恰好完全反应，所得滤液质量为100克，白色沉淀质量为16 g．试计算：
①所得滤液中溶质的质量分数．（写出问题①的计算过程）
②该氮化钙样品中钙元素与氮元素的质量比为
 
．
用数字和符号填空：
（1）两个氮气分子
 
．
（2）氢氧根离子
 
．
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价
 
．
室常用的实验装置，回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：①
 

（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是
 
，应选用的发生装置是
 
（填序号，下同）．
（3）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体．制甲烷时，气体的发生装置是
 
，气体的收集装置可选用
 
．
甲、乙两相邻化工厂，排放的污水经处理后，仍然溶有下列8种离子Cu2+、Ba2+、H+、Na+、OH-、SO42-、CO32-、NO3-中各不相同的4种．经目测甲厂污水呈蓝色，试推断：
（1）甲厂污水中含有的4种离子是
 
；乙厂污水中含有的4种离子是
 
；
（2）如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水转变成无色的澄清的溶液，则溶液中的溶质为
 
，在农业上可用作
 
肥，该做法体现的化学理念是
 
．

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