Question

同学们在学习了中和反应时，观察到氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象，了解该反应中各种离子的变化情况，进行了如图探究．
【实验】
（1）实验进行至③时，酸和碱恰好完全反应，观察到的实验现象是

 

．
（2）提示：不考虑酚酞溶液对下列实验影响．
Na⁺检验：在高年级同学的帮助下，他们取③中的溶液，进行了有关实验，得知Na⁺在反应前后不变．
Cl^-检验：（写出实验步骤、现象）

 

，得知Cl^-在反应前后不变．
【分析】由以上实验可以得出结论是

 

，该反应的化学方程式为

 

【反思】中和反应都没有现象吗？请用化学方程式表达你的观点：

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,证明盐酸和可溶性盐酸盐,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：【实验】（1）酚酞试液只有在碱性溶液中显红色，氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
（2）考虑氯离子与银离子生成氯化银白色沉淀；
【分析】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O，据此进行分析解答．
【反思】并不是所有中和反应都没有现象，如硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水．

解答：解：
【实验】（1）若氢氧化钠和盐酸反应，溶液不再显碱性，因此酚酞试液就会变成无色；
（2）Cl^-检验：取样、滴加硝酸银，生成白色沉淀，得知Cl^-在反应前后不变．
【分析】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O．
【反思】并不是所有中和反应都没有现象，如硫酸是强酸，氢氧化钡是强碱，二者之间发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水，其化学方程式为：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：
【实验】（1）由红色变为无色；
（2）取样、滴加硝酸银，生成白色沉淀，
【分析】中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O．NaOH+HCl═NaCl+H₂O
【反思】不是，如H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，

点评：本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，设计实验证明反应是否恰好完全进行以及反应过程中的能量问题，完成此题，可以应用所掌握的知识逐一进行解答，此类起点高落点低，难度不大．