实验室常用如图A、B装置制取气体，回答相关问题：
（1）图中①的仪器名称是．
（2）小敏用A装置制取干燥的二氧化碳，在瓶②内要盛装；请在③方框内将收集装置中的导管补画完整．
（3）若选择B装置用高锰酸钾制取O₂，该套装置有一处不足的地方，应如何改进：．

学习完金属的化学性质之后，同学们进入实验室进行“金属与酸的反应”实验，细心的小兵发现不同小组锌与稀硫酸反应的快慢不一，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a可能与硫酸的质量分数有关；b可能与锌的纯度有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同纯度的锌进行如下实验，反应过程中，用前9min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行如表所示四组实验，获得数据如表．

实验 编号	试剂		前9min内产生的氢气体积（mL）
	不同纯度的锌	不同体积和质量分数的稀硫酸
a	纯锌	30mL30%	564.3
b	含杂质的锌	30mL30%	634.7
c	纯锌	30mL20%	449.3
d	纯锌	40mL30%	602.8

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式．
（2）小兵用如图所示装置用排水法收集并测定气体的体积，气体从导管口（填d或f）进；选用量筒测量排出水的体积，收集并测量氢气的体积．

【收集证据】
（3）要比较锌的纯度对反应快慢的影响，应选择的实验编号是．
【得出结论】
（4）结论：①纯锌与酸的反应速率比含杂质的锌与酸的反应速率更．
          ②酸的质量分数越大，反应速率越．
【评价与反思】
（5）如表是小兵第①组实验的详细数据．

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H2的体积	33.1mL	116.7mL	91.9mL	89.6mL	77.6mL	56.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）10℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是．
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是（填序号）．
A．溶剂的质量　　B．溶液的质量　　C．溶质的质量分数    D．以上都不变．

火是推动人类文明进步的重要因素，使用不当时可能成为吞噬生命的恶魔．请回答下列问题：

（1）人类从远古时代就懂得钻木取火．钻木之所以能取火，是因为．
（2）近年来频繁发生有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响警钟．因此，在生产、运输、使用和贮存易燃易爆物时绝不允许违章操作．下列图标与燃烧和爆炸有关的是．

根据下列叙述写出有关化学方程式
（1）实验室加热一种紫黑色固体制氧气；
（2）光亮的铁钉浸入稀硫酸中，表面产生气泡；
（3）洗涤试剂瓶内壁附有的碳酸钙．

如表列出了部分元素的院子结构示意图，请回答下列问题．
表中列出了部分元素的原子结构示意图，请回答下列问题：

元素	0	Mg	S	Cl
原子结构示意图

①氧原子的核电荷数为，硫原子得到2个电子后，成为离子；
②硫元素和氧元素组成化合物的化学式为；
③镁离子和氯离子构成化合物的化学式为．

有NaCl 和Na₂CO₃的混合物样品4g，为了测定该混合物中Na₂CO₃的质量分数，现将足量盐酸加到此混合物中，得到部分数据与图象．
①样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质的量为mol．
②计算混合物中Na₂CO₃的质量分数．（根据化学方程式列式计算）．

中考期间，为让小明精力充沛，妈妈为他精心准备的午餐：米饭、煎蛋、清蒸鱼、红烧肉、豆腐汤．这些食物中含有、（填两种）等人体所需的营养素．从“科学膳食”的角度分析，你认为这份午餐还需增加的食物有（填一种）．

正确的实验操作对实验结果很重要，实验过程中的错误操作会对实验结果产生重大影响．用高锰酸钾制氧气时，收集到的氧气略显红色，可能的错误操作是；配制溶质质量分数一定的溶液，用量筒量取水时，视线俯视凹液面最低处，所配溶液的溶质质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．加热高锰酸钾制取并用排水法收集氧气后，应．

美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得了2012年诺贝尔化学奖．如图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图．请回答：
（1）碘是人体必须的（填“微量”或“常量”）元素．
（2）由图可知碘元素的相对原子质量是
（3）如图中与碘元素化学性质相似的是（填字母）；
（4）B、D两种元素组成化合物的化学式为．