题目内容
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：（1）10℃时，甲物质的溶解度
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为
A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．以上都不变．
考点：固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；
（3）据该温度下甲的溶解度分析解答，升温过程中溶剂的质量 不变，并结合甲的溶解度分析判断．
（2）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；
（3）据该温度下甲的溶解度分析解答，升温过程中溶剂的质量 不变，并结合甲的溶解度分析判断．
解答：解：（1）10℃时，甲物质的溶解度曲线和乙物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，由于甲的溶解度变化幅度大于乙，所以甲析出晶体较多；
（3）20℃时甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为140g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶剂质量不变，溶解度变大，溶质会继续溶解，则溶液中不变的是溶剂的质量，所以升温溶质的质量分数增大；
故答案为：（1）=；（2）甲；（3）140；A．
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，由于甲的溶解度变化幅度大于乙，所以甲析出晶体较多；
（3）20℃时甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为140g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶剂质量不变，溶解度变大，溶质会继续溶解，则溶液中不变的是溶剂的质量，所以升温溶质的质量分数增大；
故答案为：（1）=；（2）甲；（3）140；A．
点评：了解溶解度概念、溶解度曲线的意义是解答此题的关键因素．
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