当前南海问题引起我国政府和人民的高度关注，南海蕴藏着丰富的石油、天然气等资源，其中天然气的主要成分是（填化学式），其在充足的氧气中燃烧的化学方程式为，天然气不完全燃烧会产生的一种有毒气体是，因此使用燃气热水器时，防止发生中毒的做法是．（写出一种即可）

“电石”可以通过反应CaO+3C

高温  .

CO↑+X（电石）制得．则“电石”的化学式为，其中所含非金属元素的化合价为．

根据图片中的信息回答下列问题：

（1）煤炉里煤层上方的蓝色火焰，是燃烧产生的；
（2）该图标的含义；
（3）自行车支架采取的防锈措施是；
（4）铁丝在氧气中燃烧时看到的现象是．

利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，如表为氯化铵的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到如图相应的溶液A～E．溶液C是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）溶液E中析出晶体g，将此时盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是．

粗盐中含有较多量的可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂）和不溶性杂质（泥沙等）．某兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成．
（1）如图为粗盐初步提纯的部分操作示意图，请用图示编号依据操作步骤的先后顺序进行填空．
（2）室温为20℃，氯化钠的溶解度为36.0g．计算9.0g粗盐，至少需要加水的质量为．
（3）计算产率：用玻璃棒将所得精盐转移到纸片上，称量其质量为6.4g，则精盐产率是．
（4）精盐和粗盐质量的比值为产率．下列操作会造成产率偏低的是．
A．食盐没有全部溶解立即过滤　　　B．蒸发时飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐潮湿　　　　　D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上
（5）为什么用蒸发的方法获得氧化钠晶体，解释原因
（6）上述操作后，得到“粗盐”仍然是混合物．请你设计实验证明．
取少量精盐溶于水，加，现象．

水是最普通、最常见的物质之一．
（1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）．
A．河水     B．自来水      C．矿泉水      D．蒸馏水
（2）水是重要的溶剂和化工原料．氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，
反应原理为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑．
①20℃时，NaCl 的溶解度是36g．该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为．
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式 为．
（3）水在化学实验中具有重要作用．将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K．请解释导管内液面上升和下降的原因：．

化学就在我们身边，它与我们生活息息相关．请从下列七种物质中：A．一氧化碳 B．硝酸钾 C．聚乙烯D．聚氯乙烯E．酒精F．生石灰G．熟石灰H．小苏打
选择适当的字母填空．
（1）能与人体血红蛋白结合的是；
（2）可作为发酵粉的是；
（3）可以制成食品包装袋的是；
（4）实验室最常用的燃料是．

向50g Na₂CO₃溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl₂溶液．实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl₂溶液的质量关系如右图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为g．
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．
已知：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO₃
①取少量样品，如图1所示进行实验．观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是．则证明“镁粉”中一定含有MgCO₃．
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭．但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中．
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）₂
【实验过程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）₂和MgCO₃三种固体分别做性质实验．分别取0.5 g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失．在如表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）

	MgO	Mg（OH）2	MgCO3
消耗稀盐酸的体积/mL	10.4	7.2	5.0

Mg（OH）₂与盐酸发生中和反应的化学方程式为．
Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解．此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO₃．理由是
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5g，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL．由此可知“镁粉”中含有MgCO₃的质量分数为，“镁粉”中除MgCO₃外的另一种物质为．

某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．
猜想2：废液中的溶质只有NaCl．
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl．
猜想4：废液中的溶质是．
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是．
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想2，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确．你认为他的结论（填“正确”或“错误”），理由是．
（2）小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想3正确．对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是．
A方法不正确，结果偏小，结论正确   B方法不正确，结果偏大，结论正确
C方法正确，结果偏大，结论正确     D方法正确，结果偏小，结论不正确
（3）小丽为验证猜想4成立，选择了三种不同类别的物质，它们可以是：、、．
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行操作即可从废液中得到NaCl固体．