Question

向50g Na₂CO₃溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl₂溶液．实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl₂溶液的质量关系如右图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为

 

g．
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据图中信息可以知道，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为5g；
（2）根据（1）的分析可以知道两种溶液恰好完全反应时，所得溶液为氯化钠溶液，可以根据反应的化学方程式结合溶质的质量分数的计算公式来完成解答．

解答：解：（1）根据图中信息可以知道，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为5g；
（2）设生成氯化钠的质量为x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
              100     117
               5g      x
            

100

5g

=

117

x

              x=5.85g
所得溶液中溶质的质量分数：

5.85g

50g+72g-5g

×100%=5%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数5%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力，解答本题的关键是要分析图表的数据对应的反应．