（1）在化学反应中，化合价升高的反应物作还原剂，化合价降低的反应物作氧化剂．湿法炼铜的化学反应为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄中，是还原剂．
（2）非金属单质具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可以把活动性较弱的非金属从化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；   Br₂+2KI═2KBr+I₂．
由此可判断：
①Cl₂、I₂、Br₂活动性由强到弱的顺序是；
②Cl₂与KI反应的化学方程式，其中是氧化剂．
③已知Cl₂可与H₂O反应生成两种酸，其化学反应方程式为：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，则Cl₂与NaOH溶液反应的化学反应方程式为．

在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式．如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题：

（1）如图四种元素中，属于非金属元素的是（填元素符号）．
（2）2个镁离子的符号为，铝原子的核电荷数x为，硅的氧化物的化学式为．
（3）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系（见下表），根据下表判断6.02×10²³个钠原子的质量y为．请归纳下表中的规律：

	碳	氧	钠
相对原子质量	12	16	23
6.02×1023个原子的质量	12g	16g	y

物质世界是由元素组成的，而物质又是由原子、分子和离子等基本粒子构成的．现有氢、碳、氧、钙、氯五种元素．请按要求回答下列问题：
（1）上述五种元素能组成多种物质．各举一例，请按要求填写如表的空白．

编号	物质的类别	组成元素	物质的化学式	构成物质的粒子
示例	单质	一种元素	H2	分子
①		两种元素，其中一种为氧元素		分子
②			HCl	分子
③	盐	两种元素
④	有机物	两种元素

（2）各举一例，写出由上述五种元素组成的初中化学中常见的化合物之间发生的下列反应的化学方程式：
Ⅰ．中和反应：；
Ⅱ．酸与盐之间发生的复分解反应：．
（3）分析（2）中所写的化学反应的实质，回答下列问题：
①反应Ⅰ的实质是，反应Ⅱ的实质是；
②阴、阳离子结合生成、和水，是某些复分解反应的实质．

市场上出售一种叫做“污渍爆炸盐”的洗衣粉，主要成分是过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）溶于水，可生成碳酸钠和过氧化氢．某小组为验证其水溶液的成分，设计如图所示的实验装置．
说明：洗衣粉中其他成分比较稳定，一般不发生化学反应．K₁、K₂为分液漏斗的活塞开关，K₃、K₄为弹簧夹，实验前均处于关闭状态．装置的气密性已检查．
（1）A中试剂最好选用，B中黑色固体是；C中盛装的是；
（2）简述实验操作和预期现象．．

某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题．
【查阅资料】天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^_等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表：
部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）

阴离子 阳离子	OH_	CO32-	HCO3_
Ca2+	微溶	不溶	可溶
Mg2+	不溶	微溶	可溶

【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有 （填化学式，下同）和，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【设计方案】实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）₂

实验步骤	实验现象	有关化学反应方程式
在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液中加入Na2CO3溶液．	有白色沉淀产生

实验2：确定水垢中是否含MgCO₃将2.50g水垢样品放入锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，吸收生成的二氧化碳气体1.25g，请回答：
（1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；
（2）列式计算，如果水垢中没有碳酸镁，则碳酸钙的质量为多少？．

某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一种或几种．
【实验、记录与分析】

实验操作步骤	实验现象	实验分析
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨		含有铵根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤．	产生白色沉淀，沉淀不溶解	没有   存在
（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加		有Cl-

【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：．步骤（2）、（3）中的反应方程式、．
【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：．

经过一年的化学学习，我们对“酸、碱、盐”有了一定的认识：
（1）硫酸、盐酸等常见的酸都有很多相似的化学性质，因为在它们的水溶液里都有相同的粒子
（填符号）．
（2）在一次对酸碱反应后溶液成分的研究中，大家提出如下猜想：
猜想一：只有Na₂SO₄猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH猜想四：有有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
甲组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是．
【实验探究】乙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有．
（2）为了验证其余猜想，各小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个实验的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得到结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并旦得出正确结论给予肯定．同时指出实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是
③请用化学方程式表示滴加碳酸钠溶液进行探究实验时发生的反应．
【延伸拓展】实验过程中学生们发现，所取的一定质量的稀硫酸能与40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，请计算此反应过程中生成硫酸钠的质量．

今年化学实验考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，如现在需要配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，请回忆实验过程，回答下列问题：
Ⅰ．配制溶液：
（1）计算：配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠g，水mL．
（2）称量量取：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应．
A．增加适量氯化钠固体       B．减少适量氯化钠固体         C．调节平衡螺母
（3）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是．
（4）装瓶并贴上标签．
小明同学所贴标签有不妥之处，如图所示，请在右侧的空白标签上填写正确内容；

（5）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是．
A．用量筒量取水时俯视读数  　　 B．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C．天平指针偏右就开始称量   　　D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E．所用氯化钠晶体未充分干燥     F．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
（6）在实验中，老师观察到了同学们使用量筒的下列操作，其中正确的是．（填序号）

Ⅱ．已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，将该50g溶液转化为20℃的氯化钠饱和溶液，最简单的方法是．（列式计算说明）
Ⅲ．电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为，写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式．
②电解后生成的碱B的化学式为，你猜想的依据是．

地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气．
（1）现在大气的成分是在千万年前固定下来的，主要成分是氮气和氧气，现在大气属于（填“混合物”或“纯净物”）．随人类生产、生活活动加剧，环境污染日益严重，导致雾霾天气的发生，雾霾的形成与下列无关的是．
A．汽车尾气       B．工厂排放的气体和烟尘      C．沙尘暴        D．水体污染
（2）地球形成初期的原始大气主要以氢气、氦气和一氧化碳为主，没有氧气．氦气的化学式是．
（3）次生大气主要成分的微观示意图如下所示．

A	B	C	D	E

①A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是（填化学式）．
②已知：各纯净物的质量除以其相对分子质量之比等于它们的分子数之比．在一定条件下，3.4g C物质和 4.8g氧气恰好完全反应，生成 5.4g D物质和X，则X化学式是（填序号）．
A．N₂            B．NO            C．NO₂           D．N₂O₅．

小明从家中较长时间不用的铁锅底部取来一片即将脱落下来的固体，观察到固体呈黑色，略带红色．为了探究它的成分，他把固体放入到足量的稀盐酸中，观察到如下现象：
（1）首先，红色逐渐消失，溶液逐渐变为黄棕色．由此，他推测该固体中含有（填化学式，下同），支持这一推测的化学方程式为；
（2）同时，他观察到固体表面不断冒出气泡，该气体的密度较小．因此，他推测该固体中含有，支持这一推测的化学方程式为；
（3）当反应完全后，他发现仍有少许黑色固体剩余．他认为黑色固体最有可能是，原因是．