Question

（1）在化学反应中，化合价升高的反应物作还原剂，化合价降低的反应物作氧化剂．湿法炼铜的化学反应为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄中，

 

是还原剂．
（2）非金属单质具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可以把活动性较弱的非金属从化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；   Br₂+2KI═2KBr+I₂．
由此可判断：
①Cl₂、I₂、Br₂活动性由强到弱的顺序是

 

；
②Cl₂与KI反应的化学方程式

 

，其中

 

是氧化剂．
③已知Cl₂可与H₂O反应生成两种酸，其化学反应方程式为：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，则Cl₂与NaOH溶液反应的化学反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：还原反应,金属活动性顺序及其应用,氧化反应,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应的基本类型和能量变化

分析：（1）根据化学反应为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄分析反应前后铁元素和铜元素化合价的变化解答；
（2）
①在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；根据题意，非金属也有类似的性质，根据化学方程式可以判断非金属单质的活泼性．
②根据非金属活动性强的非金属能够把排在后面的非金属从它的盐溶液中置换出来，写出反应的方程式；
③根据Cl₂可与H₂O反应生成两种酸，其化学反应方程式为：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，从而写出Cl₂与NaOH溶液反应的化学反应方程式．

解答：解：
（1）由于铁元素的化合价有0→+2，而铜元素由+2→0，因此铁是还原剂；
（2）
①由题意可知，活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；Br₂+2KI=2KBr+I₂可以判断出Cl₂、I₂、Br₂活动性由强到弱的顺序是Cl₂＞Br₂＞I₂．
②由题意可知，Cl₂能把I₂从其盐溶液中置换出来，反应的方程式是：Cl₂+2KI═2KCl+I₂．由于氯元素的化合价有0→-1，而碘元素由-1→0，因此氯气是氧化剂；

③Cl₂与NaOH溶液反应的化学反应方程式为：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O；
答案：
（1）铁
（2）
①Cl₂＞Br₂＞I₂
②Cl₂+2KI═2KCl+I₂氯气
③2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O

点评：本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的理解和应用．