某活动小组取32g氧化铁，在高温的条件下用一氧化碳还原，产生的气体用过量的氢氧化钠溶液来吸收，在上述实验中，经测定氢氧化钠溶液增重8.8g，反应后的固体中含有铁和四氧化三铁，计算其中单质铁的质量分数．

（1）加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气，同时生成氯化钾多少克？
（2）制取224毫升氧气，需要氯酸钾多少克？（ρ（O₂）=14.3克/升）
（3）碳酸钙加热可分解为氧化钙和二氧化碳，如果用100克质量分数为80%的碳酸钙反应，能制得多少体积的二氧化碳？（标准状态下）ρ（CO₂）=1.98克/升．

硫酸在工厂里常用铁制容器密封贮存，据报道有人在焊接用水清洗盛过浓硫酸的铁罐时，发生爆炸事故．（1）浓硫酸可用铁制容器贮存，说明在常温下铁与浓硫酸（填“能”或“不能”）反应．
（2）用你学过的化学知识分析爆炸事故发生的可能原因．

复习课上，老师准备了四瓶没有标签的白色固体，分别是碳酸钠、氢氧化钙、氯化铵和氯化钠，要求同学们设计实验方案进行鉴别．
小刚设计了如图所示的方案并进行实验（实验过程中每一步骤均取用原固体物质）．
（1）如所加试剂X是熟石灰，熟石灰与氯化铵混合的实验现象是；
（2）写出熟石灰与NH₄Cl反应的化学方程式为：．

铜和铝是日常生活中常用的金属，金属钛是一种重要的航天金属材料，是21世纪最重要的金属之一．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺利进行探究．过程如下：
【提出假设】①Ti的金属活动性比Al强；   ②Al的金属活动性比Cu强
【查阅资料】钛能与盐酸反应．
【实验设计】同温下，取大小厚薄相同的这三种金属片，分别投入等体积的足量的同种稀盐酸中，观察记录现象．
【操作分析】三种金属片在投入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是（填字母序号）．
A、使表面光亮，便于观察
B、除去氧化膜，利于直接反应
C、使反应金属温度相同，易反应
【实验现象】

金属	Ti	Al	Cu
与盐酸反应的现象	反应缓慢	反应剧烈	无明显现象

【实验结论】
（1）原假设中不正确（填“①”或“②”）
（2）三种金属活动性由弱到强的顺序为．
【结论应用】
（3）能否用铝制容器来盛装农药波尔多液（含硫酸铜），（填“能”或“否”），理由是．
（4）2008年北京奥运会火炬的外形材料使用轻薄高品质铝合金的优点是
（任说出一点）．
（5）钛和钛合金熔点高、密度小，抗腐蚀性能非常好，即使把它放在海水中数年，取出后仍光亮如初．因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶、化工和通信设备等．请写出钛的物理性质和化学性质各一条．
物理性质：；               
化学性质：．

以下是化学实验室常用的仪器：

（1）用以上仪器名称填空：
①溶液蒸发、结晶应选用的仪器是、；
②量取液体药品应选用、；
③用以上仪器来配制一定质量分数的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是．

实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：
（1）写出用装置B制取氧气的化学方程式，该实验中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的原因是．
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置为（填字母下同），收集装置为；你所选择的发生装置的优点是．

为了分析生铁中铁的含量，某学习小组称取5.9g生铁样品，并粉碎，然后往粉末中逐滴加入质量分数为20%的硫酸，反应过程中产生气体的质量与加入硫酸的质量关系如图所示（假设生铁中杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）． 
（1）样品中的铁完全反应时，消耗20%硫酸的质量是g． 
（2）计算生铁样品中铁的质量分数（精确到0.1%）； 
（3）恰好完全法反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示．这瓶无色液体是什么呢？实验室老师告诉大家，该液体目前只能是过氧化氢溶液和蒸馏水中的一种．
（1）【猜测】大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是．
（2）【探究】为确定该液体成分，同学们继续进行了如表实验探究：

实验操作	实验现象	实验结论

（3）【交流】大家认为标签受损的原因可能是．

小明同学想测量某铁粉的生锈程度（假定铁锈的成分全部为氧化铁），进行了如下实验：称取10g样品，加入到烧杯，再加入90g稀盐酸，固体恰好全部溶解，称量最终溶液的质量为99.7g．
（1）该铁锈（氧化铁）样品中铁锈的质量分数；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．