页岩气是从页岩层中开采出来的天然气（主要成分CH₄），是一种非常重要的非常规天然气资源，美国是目前世界上唯一实现大规模商业开采的国家．
（1）页岩气完全燃烧的化学方程式是．
（2）已知下表数据：

	1g物质完全燃烧产生CO2的质量	1g物质完全燃烧放出的热量
页岩气（主要成分CH4）	m	56kJ
煤炭（主要成分C）	3.67g	32kJ

①计算1g页岩气完全燃烧产生CO₂的质量m是多少？（请写出计算过程，精确到0.01g）
②说说与煤炭相比，用页岩气做燃料的优点有．

请你参与学习小组的探究活动，并回答相关问题．小明为了研究氧气的性质，需要制取并收集干燥的氧气，以下是实验室提供的一些实验装置．

（1）写出所标仪器的名称：①；②．
（2）装置A中所加固体试剂的名称，写出反应的化学方程式：．
（3）小明同学欲制取一瓶干燥的氧气，请你帮他选择装置．
连接顺序是（填写管口连接顺序）．
（4）若只改变A装置中的药品，仍采用（3）中的连接顺序，还可以用来制取的气体是，如何检验该气体？．

某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：全部是Na₂CO₃，猜想的依据是；
猜想Ⅱ：全部是NaOH
猜想Ⅲ：NaOH和Na₂CO₃的混合物
【实验和推断】

实验步骤	实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解	无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液	现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液	现象B

（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是．
（2）若X是Ca（OH）₂溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
（3）若X是溶液，则猜想Ⅲ成立．

头孢曲松钠为第三代头孢菌素类抗生素，其化学式为C₁₈H₁₈N₈O₇S₃请回答：
（1）头孢曲松钠碳氢元素的质量比为
（2）头孢曲松钠的相对分子质量为
（3）注射头孢曲松钠可用5%的葡萄糖溶解，配制500g5%的葡萄糖溶液需蒸馏水的质量为．

许多因素会影响化学反应速率．请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的．示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈．答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率．
（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质．
（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn0₂时分解加速．
（3）煤粉比煤块在空气燃烧的更快，更剧烈．

某课外活动小组测定空气中氧气的含量：选用两只规格相同的硬质玻璃管，将一只管注满水（两端用橡皮塞封住），然后打开上端橡皮塞，将水倒入量筒中，记录体积为40mL，另一只干燥的硬质玻璃管中装入铜粉，两端用橡皮塞塞紧，与润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．

（1）实验前，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至10mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性．
（2）加热的过程中不断推拉注射器的目的是．
（3）实验中小气球的作用是．
（4）实验小组的同学测量空气中氧气的体积分数小于21%，可能的原因是：；．

实验室制取氧气是一项重要的实验任务，需要选择合适的反应、考虑在什么装置中制取、用什么方法收集、怎样检验产生的气体、规划实验步骤等问题，依据上述思路，完成下列问题：
（1）选择反应．
①下列物质不能作为实验室制取氧气的反应物的是
A．过氧化氢（H₂O₂）      B．氯酸钾（KClO₃）
C．高锰酸 钾（KMnO₄）    D．氯化钠（NaCl）
②小红同学对三组药品进行了探究，实验记录如下表：

组别	药品	实验现象
A	二氧化锰粉末和过氧化氢溶液混合	产生气泡速率适中，过程中无副产物
B	电解水	产生气泡速率缓慢，能持续进行
C	加热紫色高锰酸钾粉末	加热一段时间有气泡，紫色粉末易进入导管

综合上述实验结果，你认为最好选择组药品（填组别字母序号），理由是．该反应的化学方程式为；反应的基本类型是．
（2）选择装置．

①写出如图装置中带标号仪器的名称，a，b；
②如用氯酸钾固体与二氧化锰固体加热制取氧气，你认为应选择上图中装置（填字母序号）；选择的依据是，收集氧气应选择或装置（同上），收集方法的理由是．
（3）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条，证明是氧气．
（4）规划实验步骤，进行实验．
①实验的第一步是检查装置的气密性，B装置气密性的检查方法是．
②收集氧气的最佳时刻是；用排水法收集氧气时，若瓶口一侧有时，证明已集满．
（5）反应剩余物处理，回收二氧化锰．
二氧化锰可重复使用，实验后回收二氧化锰的实验操作．

某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g（已知：石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部逸出）．试计算：
（1）生成的二氧化碳质量为g；
（2）该样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数．

某化合物A在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定A的组成，某同学进行了如下探究．
【猜想】猜想一：A中只含C、H两种元素      猜想二：A中含C、H、O三种元素
【实验】

（1）根据判断A中一定含．
（2）参加反应的O₂的质量为：，混合气体中的氧元素的质量为：．则可判断正确．
（3）还可根据判断猜想二正确．

用化学用语填空：
①2个氮分子；②m个铝离子；③硫酸铁；④能保持氧气化学性质的粒子．