题目内容

许多因素会影响化学反应速率．请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的．示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈．答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率．
（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质．
（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速．
（3）煤粉比煤块在空气燃烧的更快，更剧烈．
考点：影响化学反应速率的因素探究
专题：科学探究
分析：可以根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
解答：解：（1）温度越高反应的速率越快，同种食品在夏天比冬天更容易变质．答：升高温度，可以加快化学反应速率．
（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速．说明化学反应速率受催化剂的影响，答：使用催化剂，可以加快化学反应速率．
（3）煤粉比煤块在空气燃烧的更快，更剧烈，说明反应物的接触面积越大，反应的速率大，答：增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率．
点评：解答本题的关键是要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．
练习册系列答案
相关题目
如图是某同学绘制表示气体粒子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示两种不同的原子，其中能表示混合物的是（　　）
A、
B、
C、
D、
某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究．
【提出问题】他们要探究的问题是
 
．
【查阅资料】
①碱石灰是由CaO与NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体；
②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计．
【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和
 
．
【实验探究】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：
①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含
 
，继续加足量水，振荡、静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是：
 
．（用化学方程式表示）
②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．
【解释与结论】根据 以上探究：
①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是
 
，可能含有的物质是
 
．
②实验探究过程． ③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是
 
．
【迁移应用】
下列气体：①氢气 ②氧气 ③一氧化碳 ④氯化氢 ⑤二氧化硫 ⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是
 
（填字母序号）．
A、①②③B、④⑤⑥C、④⑤D、⑤⑥
自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容：
项目 标准
感官指标 无异味、异臭等
化学指标 pH 6.5-8.5，铜＜1.0mg?L-1，铁＜0.3mg?L-1，
氟化物＜1.0mg?L-1，游离氯≥0.3mg?L-1等
（1）可以向水中加入
 
来达到“感官指标”的要求．
（2）自来水中的游离氯有少量可转变为氯离子，氯离子的符号是
 
．
（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是
 
（填序号）．
A．吸附             B．沉淀            C．过滤           D．蒸馏
（4）日常生活中，如果饮用水是硬水，会有很多的危害．根据你所学知识，你认为可以用
 
来检验自来水是否为硬水．
用化学用语填空：
①2个氮分子
 
；②m个铝离子
 
；③硫酸铁
 
；④能保持氧气化学性质的粒子
 
．
给定氧、碳、氢、硫、钙五种元素，按下列要求用化学用语填空：
（1）组成物质最多的元素是
 

（2）标出碱中氧元素的化学价
 

（3）写出一个酸根离子
 

（4）写一个中和反应方程式
 
．
实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，锥形瓶内物质总质量为100.9g．请完成下列问题：
（1）反应结束后，产生氧气的质量为
 
g，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为
 
g．
（2）计算原过氧化氢溶液中过氧化氢质量．
漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO（次氯酸）是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红溶液等有色物质褪色．
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH
 
（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式
 
．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为
 
；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，
 
．		 有
 
产生，澄清的石灰水变浑浊．		 猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．
 
．
A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）反应①的化学方程式
 
；
（2）C的化学式为
 
如图转化中产生无色气体E的原因是
 
；
（3）写出反应③中发生反应的化学方程式：
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网