同学们用Na₂CO₃溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究．
【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为，由此推测出废液中溶质一定有NaCl，可能还有或盐酸．
【实验探究】：（一）确定废液中是否含有盐酸
（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质x是酸碱指示剂中的溶液．
（2）实验验证：某同学向废液中加入少量的氢氧化铜固体，观察到．确定废液中一定没有盐酸．
（二）确定废液中是否含有Na₂CO₃
某同学用测出废液中的pH=10，确定废液中一定含有Na₂CO₃．
（三）处理废液，回收利用
欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．

方案	加入试剂	分离方法	方案评价
1	适量Ca（NO3）2溶液	过滤、蒸发结晶	不可行，理由是
2	过量的	蒸发结晶	可行

用化学用语表示：
（1）氢原子．
（2）五个一氧化碳分子．
（3）两个亚铁离子．
（4）电解水的化学方程式：．

氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法．氢化钠（NaH）是-种常用的生氢剂，遇水后放出氢气并生成-种碱．
（1）试写出该反应的化学方程式：．
（2）近期世界石油价格逐渐回升，寻找替代能源具有重要的现实意义．请写出能代替汽油来驱动汽车、具有开发前景的二种能源和．

实验与探究是化学学习的重要方法和内容．
（1）小张同学进行的实验考查是“用稀盐酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na₂CO₃）溶液，并测定碳酸钠溶液的pH”
①用pH试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度，简述操作的主要步骤：．
②小张同学的实验记录如下表，请补充完整：

操作步骤	现象记录	反应的化学方程式
取两支试管，分别往试管中加入2mL样品1、2，再往其中滴入盐酸	样品1：	HCl+NaOH═NaCl+H2O
	样品2：溶液中出现气泡

（2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸．为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如图所示的探究活动：
步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变化变成红色；
步骤二中，A、B溶液的颜色由红色变成无色，且B溶液中有气泡冒出．
①根据上述实验现象可知，B、C溶液分别是、．
②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往A溶液中加入酚酞试液时，溶液颜色先变成红色，振荡后迅速变成无色．老师指出这是因为溶液浓度过大造成的．接着，老师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到A溶液的颜色又变成红色，此时溶液中含有的溶质主要是（酚酞除外）．

如图是实验室制取气体的常见装置，请回答相关问题：

（1）a仪器的名称为
（2）制取气体时必须检查装置的气密性，检查装置B的气密性的方法是
（3）实验室制取二氧化碳时，发生装置可选择B或C，用C装置的优点之一是
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为，应选择的装置是（填字母代号）
（5）实验室制取氨气时，只能用装置E收集，由此可知氨气具有的物理性质．

如图1是小凯进行酸碱中和反应的实验过程．
【分析与讨论】
实验中滴加酚酞溶液的目的是，该反应的化学方程式是．
【提出问题】
查阅资料得知，酸碱中和反应伴随着热量变化．那么酸与碱反应的放热还是吸热？
【设计实验】
在烧杯中加入一定量的稀盐酸，并用温度计测量其温度，然后加入NaOH固体，再测量反应后溶液温度．
【交流与反思】
（1）小明认为上述实验所得结论的依据是不严密的，原因是．你的改进方案是．
（2）如图2是实验测得溶液温度变化与加入NaOH溶液体积关系，当加和NaOH溶液10mL以上，溶液温度逐渐下降，其原因是．

铜镁合金常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算

次 数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	50	50	50	50
剩余固体质量/g	8.5	7	6.6	6.6

（1）铜镁合金中铜的质量．
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）

南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
a．加过量的Ba（OH）₂溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na₂CO₃溶液；d．过滤；e．蒸发．
正确的操作顺序是（填字母）．加Na₂CO₃溶液的作用是除去．
（2）海水淡化．图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置．证明得到的水是淡水的方法是．
（3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图3所示：
在转化过程中发生中和反应的是（填反应顺序号）．海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是．
（4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃结晶析出，再加热NaHCO₃制得纯碱．
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化学方程式为；
②反应中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为84：53.5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图2所示．请分析NaHCO₃结晶析出而NH₄Cl没有结晶析出的原因是．

小强为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做了如下实验：向烧杯中加入10g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，滴加硝酸银溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．已知：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．
请计算：
（1）AgNO₃中氮、氧元素质量比为．
（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数．
（3）滴加40g硝酸银溶液充分反应后溶液的质量．

在食盐中加入适量的KIO₃（碘酸钾）可有效地预防碘缺乏病．我国现规定食盐中加碘含量为每千克食盐含碘0.035千克，相当于每千克食盐里含KIO₃多少千克？（精确到0.01）