南海.钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土.蕴藏着丰富的海洋资源．(1)海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙.硫酸镁和氯化钙等杂质.为得到较纯的氯化钠.将粗盐溶于水.然后进行如下操作:a．加过量的Ba(OH)2溶液,b．加稍过量的盐酸,c．加过量的Na2CO3溶液,d．过滤,e．蒸发．正确的操作顺序是．加Na2CO3溶液的作用是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
a．加过量的Ba（OH）₂溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na₂CO₃溶液；d．过滤；e．蒸发．
正确的操作顺序是

（填字母）．加Na₂CO₃溶液的作用是除去

．
（2）海水淡化．图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置．证明得到的水是淡水的方法是

．
（3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图3所示：
在转化过程中发生中和反应的是

（填反应顺序号）．海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是

．
（4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃结晶析出，再加热NaHCO₃制得纯碱．
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化学方程式为

；
②反应中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为84：53.5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图2所示．请分析NaHCO₃结晶析出而NH₄Cl没有结晶析出的原因是

．

考点：氯化钠与粗盐提纯,固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,纯碱的制取,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,对海洋资源的合理开发与利用

专题：常见的盐化学肥料

分析：（1）可根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法；根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的进行分析．
（2）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，可根据原理进行分析．
（3）根据中和反应的定义和物质的化学性质进行分析解答．
（4）可根据物质的溶解度分析．

解答：解：（1）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na₂CO₃溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸，故答案为：acdbe；CaCl₂和过量的Ba（OH）₂；
（2）蒸馏水是纯净物，蒸干后不留任何痕迹，即蒸干后没有晶体析出；
故答案：蒸干后没有晶体析出；
（3）根据酸和碱生成盐和水的反应是中和反应，反应②中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，加入石灰乳（比较经济，不能用氢氧化钠），变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁；通过前两步反应我们将氯化镁富集起来，
故答案：②；将氯化镁富集起来；
（4）①氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；②氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为84：53.5，比NH₄Cl多且溶解度比NH₄Cl小，因此先达到饱和，
故答案：①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；②生成的NaHCO₃质量比NH₄Cl多且溶解度比NH₄Cl小，先达到饱和．

点评：本题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容，要通过该题认真总结．

实验步骤	实验现象	结论
1．取少许该溶液于试管中，滴入适量的溶液．		猜想二正确
2．静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴溶液		猜想二正确

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞试液．		NaOH溶液部分变质

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