题目内容

如图1是小凯进行酸碱中和反应的实验过程．
【分析与讨论】
实验中滴加酚酞溶液的目的是
 
，该反应的化学方程式是
 
．
【提出问题】
查阅资料得知，酸碱中和反应伴随着热量变化．那么酸与碱反应的放热还是吸热？
【设计实验】
在烧杯中加入一定量的稀盐酸，并用温度计测量其温度，然后加入NaOH固体，再测量反应后溶液温度．
【交流与反思】
（1）小明认为上述实验所得结论的依据是不严密的，原因是
 
．你的改进方案是
 
．
（2）如图2是实验测得溶液温度变化与加入NaOH溶液体积关系，当加和NaOH溶液10mL以上，溶液温度逐渐下降，其原因是
 
．
考点：中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：【分析与讨论】根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色分析酚酞试液的作用；写出反应的方程式；
【交流与反思】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热会产生干扰分析；（2）根据加入盐酸的量在2-10mL之间时：考虑中和反应放出热量；加入盐酸的量在l0-20mL之间时：考虑反应完成，过量盐酸起冷却降温作用进行解答．
解答：解：【分析与讨论】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，因此通过酚酞试液的变色情况可以验证盐酸和氢氧化钠能否反应；盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
故答案为：验证盐酸和氢氧化钠能否反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【交流与反思】（1）将氢氧化钠固体直接与盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热；根据本实验目的，改进方案为：将NaOH固体溶于水中配制成溶液并冷却到室温；
（2）在一定体积的氢氧化钠溶液中滴加盐酸：①加入氢氧化钠的量在2-10mL之间时：随氢氧化钠量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；②加入氢氧化钠的量在l0-20mL之间时：酸碱中和后不再产生热量，过量氢氧化钠溶液起冷却降温作用；
点评：本题主要对酸碱反应后所得溶液的酸碱性进行探究，掌握中和反应的概念“酸碱发生的反应”及其应用；了解物质发生化学变化时的能量变化：中和放热是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
保持氢气化学性质的最小粒子是（　　）
A、H
B、2H
C、H2
D、H2O
有一包白色固体粉末，可能由Ca（OH）2、KNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种获几种组成，现做实验得如下结果：
（1）将此固体粉末加入到水中，得到白色沉淀，上层清液呈蓝色；
（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可知，该粉末一定含有
 
，可能含有：
 
，一定不含有
 
．
在探究浓硫酸与水混合时，设计如下实验，请回答：
（1）将水滴入浓硫酸时看到液滴飞溅，放出大量的热，同时看到另一个现象是
 
，形成另一个现象的原因是
 
；
（2）由此可知，稀释浓硫酸的正确操作是
 
；
（3）上述现象看到液滴飞溅，是因为两者混合放出大量的热，放热的原因是
 
．
在氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷五种气体中，符合下列条件的是（每空只有一个正确答案，请用化学式填空，有的物质可以填写多次）：
（1）天然气的主要成分
 
．      （2）有毒的是
 
．
（3）固体可作制冷剂的是
 
．   （4）能使带火星的木条复燃的是
 
．
（5）能使澄清的石灰水变浑浊的是
 
 （6）能还原氧化铜的氧化物是
 
．
同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究．
【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为
 
，由此推测出废液中溶质一定有NaCl，可能还有
 
或盐酸．
【实验探究】：（一）确定废液中是否含有盐酸
（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质x是酸碱指示剂中的
 
溶液．
（2）实验验证：某同学向废液中加入少量的氢氧化铜固体，观察到
 
．确定废液中一定没有盐酸．
（二）确定废液中是否含有Na2CO3
某同学用
 
测出废液中的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3．
（三）处理废液，回收利用
欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
方案加入试剂分离方法方案评价
1适量Ca（NO3）2溶液过滤、蒸发结晶不可行，理由是
 
2过量的
 
蒸发结晶可行
向盛有22.3g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．反应结束后，A点氯化钠溶质的质量分别为10%．求算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量．
（2）A点时溶液中钠元素和氯元素的质量比．
某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣和滤液进行下表所示实验．请你参与实验探究：
（1）用化学式填写下列实验报告中的空格：
实验操作实验现象分析与结论
①将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，再加入稀盐酸有无色气泡产生从A试管得到的滤渣的成分是
 
②取少量B试管得到的滤液，滴加少量稀盐酸无明显现象 从B试管得到的滤液中的溶质一定有
 
，可能有
 
（2）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质，可以采用的物理方法是
 
；可以采用的化学方法是向滤液中加入
 
（填写一种物质的化学式），并观察现象．
水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）根据如图实验中只生成氢气和氧气，得出了水是由
 
组成的结论．
（2）氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中的溶质为
 
；现将180g10%的氯化钠溶液配成0.9%的生理盐水，需要加入蒸馏水
 
g．
（3）如图是A、B两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据此回答以下问题：
①a点的含义是
 
；
②从A、B的混合物中分离A物质，一般采用
 
的方法．

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