通过实验现象和题给信息，按要求填空．为测定空气的成分按如图进行实验：
（1）将燃烧匙中过量的红磷点燃后放集气瓶中，能观察到的现象是，反应的文字表达式是：．
（2）反应后冷却打开止水夹，烧杯中的水会进入达到集气瓶体积的．
（3）此实验说明集气瓶中有，大约占体积，剩余气体主要是气．
（4）已知：镁+氧气

点燃

氧化镁（固体），镁+氮气

点燃

氮化镁（固体）
根据上述反应，能否用镁代替磷测定空气中氧气所占的体积分数？（填“能”或“不能”）
（5）实验中，测出的数据可能比实际要偏小，请列举两点原因：，．
（6）从本实验中可以得出氮气的哪些性质（写两点性质），．

一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生．
（2）根据上述实验，则此包粉末中一定不含的物质是．一定含有的物质是、、，可能含有的物质是．（以上都填物质的化学式）．

取900g某稀硫酸，平均分成六份，分别加入镁粉进行六次实验，实验结果记于下表中．

实验次序	一	二	三	四	五	六
加入的镁的质量（g）	1	2	3	4	5	6
生成硫酸镁的质量（g）	5		15	18		18

①请填写上表中的两个空格内的数据；
②计算该稀硫酸中溶质的质量分数．

如图所示是常见的气体发生装置，请回答问题：
（1）用A装置制取气体时，反应的条件和反应物的状态应满足什么条件？
（2）如何检查B装置的气密性？写出用B装置制取氧气的化学方程式．
（3）收集某气体时，只能用向下排空气法，你认为可能的原因有哪些？

微型实验能较好地解决学生实验中的一些不足，下图为某种微型实验装置．如果G处装稀盐酸，H处放少量的铁屑．
（1）“微型塑料滴管”相当于．
A．长颈漏斗B．分液漏斗C．细口瓶D．量筒．
（2）加热处的现象为，发生反应的化学方程式为．
（3）用微型仪器进行实验，除试剂用量极少外，还可能具有的优点是．

某同学在做稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应时，事先忘记了加入指示剂，后来再滴入几滴酚酞溶液，振荡，发现溶液的颜色仍为无色．
请回答下列问题．
（1）针对这一事实，同学们对反应进行的程度和反应后溶液中的溶质作出了不同的假设．
甲同学的假设：稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠．
乙同学的假设：．
（2）根据以下要求，设计一个实验方案，对乙同学的假设进行验证．

实验步骤或操作方法	观察到的现象	结论
		乙同学的假设成立

（3）在稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应中酚酞溶液的作用是．

某同学称取放在空气中已部分变质的氢氧化钠样品10g，放入烧杯中，加入水完全溶解后，配制成59.85g溶液．该学生为了测定样品中氢氧化钠的质量做了以下实验：分五次向烧杯中加入Ba（OH）₂溶液共100g（每次均充分反应），此时恰好不再产生沉淀．实验数据如图：请计算：
（1）烧杯⑤中m=；
（2）原样品中NaOH的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．?

对乙酰氨基（化学式为C₈H₉NO₂），通常为白色结晶性粉末，有解热镇痛作用，用于感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛、癌痛及手术后止痛等．
①对乙酰氨基酚是由种元素组成的；
②一个对乙酰氨基酚分子中共有个原子；
③乙酰氨基酚中各元素的质量比为；
④乙酰氨基酚中氧元素质量分数为．

某化学兴趣小组．对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu、Fe₂O₃两种固体中的一种或两种组成．
【提出猜想】红色粉末可能是：①Cu    ②Fe₂O₃    ③Cu和Fe₂O₃
【查阅资料】
（1）白色无水CuSO₄遇水变蓝
（2）Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
【实验探究】
【甲组同学】：定性检测该红色粉末的物质组成
（1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液．则猜想一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为．
（2）小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到现象，得出猜想③成立．
【乙组同学】：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
实验步骤：小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、C0₂忽略不计），其数据如表：

	反应前	反应后
Ⅰ 组	玻璃管和的总质量为48.3	玻璃管和固体的总质量为47.1
Ⅱ 组	洗气瓶和瓶所盛的总质量为258.6	洗气瓶和瓶所盛的总质量为261.9

【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的目的是．
（2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为．
（3）从环保角度看上述装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？．
【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH剩余做进一步探究
实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，共用去稀盐酸60克，所得溶液质量为107.8克．试计算：
（1）该洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数为多少克？
（2）50克该洗气瓶内溶液中剩余的氢氧化钠质量为多少克？

常见的铁矿有赤铁矿，磁铁矿，菱铁矿，黄铁矿等，用黄铁矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体．试说明原因．写出一氧化碳在高温时与赤铁矿反应的化学方程式．