题目内容
取900g某稀硫酸，平均分成六份，分别加入镁粉进行六次实验，实验结果记于下表中．
①请填写上表中的两个空格内的数据；
②计算该稀硫酸中溶质的质量分数．
| 实验次序 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 |
| 加入的镁的质量（g） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 生成硫酸镁的质量（g） | 5 | 15 | 18 | 18 |
②计算该稀硫酸中溶质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）观察并对比表格中的数据可知：第3次实验中的数据为第一次实验的3倍，而第3次生成硫酸镁的质量是第一次的三倍，据此可推算出加入2克镁时生成硫酸镁的质量；加入4克镁与加入6克镁生成硫酸镁的质量都为18克，说明此时硫酸已完全反应．由此可知，5次实验中镁也有剩余，即可推出第五次生成硫酸镁的质量应与第4次相同．
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数，必须选一组硫酸完全参加反应的组别进行计算，即选择硫酸与镁恰好完全反应或镁过量的组别进行计算；所以可以根据第4次、第5次或第6次实验中硫酸镁的质量求出参加反应的硫酸的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可．
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数，必须选一组硫酸完全参加反应的组别进行计算，即选择硫酸与镁恰好完全反应或镁过量的组别进行计算；所以可以根据第4次、第5次或第6次实验中硫酸镁的质量求出参加反应的硫酸的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可．
解答：解：（1）观察并对比表格中的数据可知：第3次实验中的数据为第一次实验的3倍，而第3次生成硫酸镁的质量是第一次的三倍，据此可推算出加入2克镁时生成硫酸镁的质量为10克；加入4克镁与加入6克镁生成硫酸镁的质量都为18克，说明此时硫酸已完全反应．由此可知，5次实验中镁也有剩余，即可推出第五次生成硫酸镁的质量应与第4次相同，也为18克．
（2）设第56次实验中样品中参加反应的硫酸的质量为x，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
98 120
x 18g
=
解之得：x=14.7g，
稀硫酸中溶质的质量分数是：
×100%=9.8%．
故答为：（1）10，18；（2）9.8%．
（2）设第56次实验中样品中参加反应的硫酸的质量为x，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
98 120
x 18g
| 98 |
| x |
| 120 |
| 18g |
解之得：x=14.7g，
稀硫酸中溶质的质量分数是：
| 14.7g | ||
|
故答为：（1）10，18；（2）9.8%．
点评：利用实验数据中变化量的变化关系，分析反应的进行情况，对后面的计算时数据选择起着决定性作用；只有使用物质完全反应时的实验数据进行计算才能得到正确的结果．
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