Question

某同学称取放在空气中已部分变质的氢氧化钠样品10g，放入烧杯中，加入水完全溶解后，配制成59.85g溶液．该学生为了测定样品中氢氧化钠的质量做了以下实验：分五次向烧杯中加入Ba（OH）₂溶液共100g（每次均充分反应），此时恰好不再产生沉淀．实验数据如图：请计算：
（1）烧杯⑤中m=

 

；
（2）原样品中NaOH的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．?

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据②③④中生成沉淀的质量可知加入20gBa（OH）₂溶液最多生成沉淀是1.97g；由题意可知第五次加入20gBa（OH）₂溶液时是恰好完全反应；即可计算出m的值；
（2）根据化学方程式结合沉淀的质量即可计算出碳酸钠的质量，进而计算出氢氧化钠的质量；
（3）根据化学方程式结合沉淀的质量即可计算出生成的氢氧化钠质量加上原有氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律计算出所得溶液质量即可解答．

解答：解：（1）由题意可知m=5.91g+1.97g=7.88g；
（2）设，氢氧化钠样品中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；
          106    197     80
           x    9.85g     y

106

x

=

197

9.85g

，

197

9.85g

=

80

y

x=5.3g               y=4g
原样品中NaOH的质量是：10g-5.3g=4.6g；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数：

4g+4.6g

59.85g+100g-9.85g

×100%=5.73%
答案：（1）7.88g；（2）原样品中NaOH的质量是4.6g；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数5.73%．

点评：本题比较复杂，考查了有关化学方程式和溶质质量分数的综合计算，注意质量守恒定律的正确运用．