如图是一瓶开启后的饮料示意图，据此回答：
（1）打开饮料盖时，汽水会自动喷出，这是因为
（2）喝汽水后会打嗝，这说明气体在中的溶解度与有关．
（3）确定汽水中溶解的气体是二氧化碳的化学方程式是．
（4）小明加热该汽水，结果发现有气泡冒出，出现此现象的化学反应的方程式是．

某研究性学习小组在学习金属铁的相关知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究．请帮助完成下列有关研究并填写有关空白．
（1）【提出问题】
①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？
②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？
③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？
④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？
（2）【查阅资料与问题解决】
①由基础实验4可知常温下铜与稀硫酸不发生反应，具体的实验操作和现象是向装有一小块铜片的试管中滴加稀硫酸至，无明显现象．
铜能与浓硫酸发生反应，其化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+2H₂O+X↑，X为有毒气体，其化学式为．
②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃．由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和．
③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为，也能在高温条件下与碳发生置换反应，生成一种“温室”气体，该反应的化学方程式为．氧化铜不溶于水，也不能与水直接反应生成氢氧化铜，但能与稀硫酸、稀盐酸等酸发生反应，如其与稀盐酸反应生成氯化铜等物质，该反应的化学方程式为；在高温下，氧化铜还能分解成砖红色的氧化亚铜和氧气，该反应的化学方程式为．
④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程Ⅰ：
Cu

H2SO4

△

CuSO₄

NaOH溶液

Cu（OH）₂
也可以是流程Ⅱ：Cu

O2

△

CuO

H2SO4(稀)

CuSO₄

NaOH溶液

Cu（OH）₂
流程Ⅰ和流程Ⅱ的最后一步是相同的，该步反应的化学方程式为；与流程Ⅰ相比，流程Ⅱ的优点是和．

化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图1回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：① ②
（2）下面四种途径都可以得到氧气（图2）：
写出实验室中通过甲、乙、丙三种途径制取氧气的文字表达表达式：
甲
乙
丙
（3）实验室用过氧化氢制取氧气时，可选用的发生装置是（填字母代号），某同学观察到发生装置内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．其原因是．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，用排水收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先，然后，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂．而且，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是．
（5）实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷．甲烷常温下是一种无色、无味的气体，密度比空气小．极难溶于水的气体，现选择合适的装置来制取并收集，应该选择的发生装置是，收集装置是．

空气的主要组成及其特性或用途表示如图．据此回答下列问题：
（1）它们的名称分别是：甲；乙；丙；丁．
（2）乙气体化学性质的特点是．
（3）丁气体能填充气球，是利用了丁气体的物理性质．

写出下列反应的化学方程式并填空．
（1）铁丝在氧气中燃烧：；实验前，应预先在集气瓶底或．
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：；其基本反应类型是．
（3）碳酸氢铵受热分解：；故应将碳酸氢铵化肥保存于．
（4）乙炔（C₂H₂）在空气中燃烧生成二氧化碳和水：．

写出下列反应的表达式并回答问题：
（1）红磷燃烧．（2）铁丝在氧气里燃烧．（3）木炭燃烧
上述反应中，属于化合反应的是，属于氧化反应的是．（填序号）

X、Y两种气体混合后通人澄清的石灰水中，石灰水无明显的变化；将红热的黑色固体W放入到X、Y的混合气体中，燃烧得到另一种气体Z．W熄灭后测知X气体已完全反应．向Y、Z的混合气体中加入澄清的石灰水，振荡后石灰水变浑浊．已知Y是空气的成分之一，约占空气总体积的

4

5

．回答下列问题：
（1）四种物质的名称是：X；Y；W；Z．
（2）写出X和W反应的文字表达式：．

我们已经知道了空气的主要成分是氮气和氧气，如图为测定空气中氧气含量的实验装置图．
（1）实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？．
（2）水面上升不足五分之一的原因可能是①；②．
（3）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的

1

5

的结论外，还可以得出有关氮气的两条性质是
①氮气的物理性质：；
②氮气的化学性质：．

为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸倒入烧杯与锌粒接触，充分反应后再称量剩余物质及仪器；
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管，放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，称量，然后使两种溶液混合，充分反应，再称量反应后的物质及仪器．三位同学得到的实验数据如下表：

编号	实验一	实验二	实验三
反应前	4.8g	112.6g	118.4g
反应后	8.0g	112.4g	118.4g

（1）根据表中数据，实验一，反应后物质的质量比原镁条的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）
；造成上述结果的原因可能是．
（2）实验二的现象为．
（3）在三个实验的数据中，实验的数据正确地反应了反应物与生成物之间的质量关系；写出该反应的化学方程式．

通过本期学习，我们已经知道，加热高锰酸钾（KMnO₄）制取氧气时，还会有锰酸钾（K₂MnO₄）和二氧化锰（MnO₂）两种固体生成．现将18g高锰酸钾加热一段时间后冷却，称得其剩余固体质量为16.4g．（假若无高锰酸钾逸散到空气中）
（1）写出加热高锰酸钾的化学反应方程式．
（2）依据质量守恒定律可知生成氧气的质量为g．
（3）剩余固体中含高锰酸钾的质量为多少g？（写出详细的计算过程）