甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时，将 40g乙物质加入到50g水中充分溶解后，乙的饱和溶液中溶质与溶液质量比；
（2）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是．
（3）要使20℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是．
（4）向100g30℃时的水中，加入35g甲固体充分搅拌，发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出．你认为甲开始能“全部溶解”的原因可能是．
（5）若甲中含有少量乙，应用法提纯甲；
（6）若将甲的饱和溶液从50℃降温到20℃时，一定不会发生改变的是．
A．溶解度   B．溶剂质量    C．溶质质量  D．溶质质量分数．

从熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化钙、稀盐酸等物质中选出适当物质，用其化学式填空：
（1）农业上用来改良酸性土壤的是：；
（2）可用于金属除锈的是：；
（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是；
（4）用于维持人的正常生理活动的是；
（5）天安门前汉白玉华表的主要成分是．

小明在实验室中做电解水实验时，发现如图所示的现象，则C号试管连接的电极为极，其中收集到的气体为；小明将这种气体点燃，观察到产生火焰，放出大量热；他又用一干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到有水雾产生，这个反应的文字表达式为．
根据电解水实验装置图回答下列问题：
（1）A极与B极气体体积比是．
（2）电解水的符号表达式为．该实验说明，水是由组成．

通过九年级化学的学习，你会你会发现“化学就在身边”在日常生活中有着实际的应用．
（1）氢气被认为是最清洁的燃料，用化学方程式解释其原因：；
（2）盐酸能除去铁制品表面的铁锈，该化学反应方程式为．
（3）“冰洲石”（主要成分为CaCO₃）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：
．

10g溶质质量分数为10%氯化钠溶液与90g溶质质量分数为20%氯化钠溶液混合，混合后所得溶液的质量分数是．

有以下物质，①澄清石灰水[主要成分Ca（OH）₂]、②氧气（O₂）、③水（H₂O）、
④四氧化三铁（Fe₃O₄）、⑤过氧化氢（H₂O₂）、⑥硫（S）、⑦铁水（Fe）、⑧氯化钠（NaCl）、⑨高锰酸钾（KMnO₄），其中属于混合物的是（填序号，下同），属于单质的是，它们的共同点是，属于化合物的是，它们的共同点是，若将③④⑤归为一类，我们可称之为．

将24.5g的氯酸钾与8g二氧化锰混合后加热，完全反应后，可生成氧气g，剩余固体的质量为g，其中占g，占g．

实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液．
（1）调查研究：
实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl、Ca（OH）₂、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是溶液．
（2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na₂CO₃、NaCl、Ca（OH0₂和稀盐酸．
（3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别．
第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，观察到C中有气泡产生，A、B、D中无变化．实验结论：C是溶液．
第二步：将C中产生的气体分别通入A、B、D中，观察到A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化．
实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为．
第三步：取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热．再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热．
实验结论：B是，D是．
经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液．
（4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程．进行了全面反思．
①老师指出：实验结论仍有不确定性．不能确定的是溶液．
②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液．请完成如表实验报告．

实验步骤	实验现象和结论

用化学符号或化学方程式填空
（1）氧化铝中铝显+3价；
（2）空气中含量最多的元素．

欲将10g葡萄糖制成5%的葡萄糖溶液，需加水g．