探究课题：蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？
提出问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么？
提出假设：A．白烟是燃烧时生成的二氧化碳；
B．白烟是燃烧时生成的水蒸汽
C．白烟是石蜡蒸气凝结的石蜡固体
实验探究：（1）吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设（填序号），观察到的现象是澄清的石灰水，结论是此白烟不是
（2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有水雾，说明白烟不是．
（3）吹灭蜡烛，立即燃着的木条去点白烟（不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设提供了证据．

水是最普通、最常见的物质之一．
（1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）．
A．河水     B．自来水      C．矿泉水      D．蒸馏水
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为．
（3）水是重要的溶剂和化工原料．氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
①20℃时，NaCl的溶解度是36g．该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为． 
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为．
（4）水在化学实验中具有重要作用．将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），关闭K，一段时间后，再打开K，整个过程中观察到现象为，请解释出现这些现象的原因：．

实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜来测定水中氢元素和氧元素的质量之比．设计如图实验装置：
回答下列问题：
（1）图示中盛放锌粒的仪器名称是写出装置图中一处错误是：．把装置改正后，进行如下实验探究：
（2）实验开始时，应该先（选填字母）．
a．给氧化铜加热     b．从长颈漏斗中添加稀盐酸
（3）装置C中的实验现象是．装置D中的实验方程式是．
（4）测得的数据如表所示：

	反应前	反应后
（氧化铜+玻璃管）质量/g	89.5	86.3

根据本实验设计思想，为了测定水中氢元素和氧元素的质量之比，除了上述数据以外，至少还需测定什么数据？（用文字表述）
（5）图中若氧化铜没有完全反应，则对测定水中氢元素和氧元素的质量比（填“有影响”或“无影响”），若没有装置B，则对测定水中氢元素和氧元素的质量比（填“有影响”或“无影响”）．

某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
【实验Ⅰ】取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
【实验Ⅱ】取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．
【实验Ⅲ】从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．
根据题意，回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是（写化学式，下同），一定不含有的物质是
（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为；
（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是溶液，可观察到的现象为．

物质发生化学变化后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究（提示：碳酸钠的化学式Na₂CO₃）．
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A图所示，小李设计的实验和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
①这两个实验所发生的化学反应方程式为：
小刘的实验：小李的实验：
②实验结论：
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等；
（3）你认为结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是．
（4）请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因．

通过实验现象和题给信息，按要求填空．为测定空气的成分按图1进行实验：
（1）将燃烧匙中过量的红磷点燃后放集气瓶中，能观察到的现象是，反应的文字表达式是：．
（2）反应后冷却打开止水夹，烧杯中的水会进入达到集气瓶体积的．
（3）该实验中，红磷需稍过量，目的是
（4）此实验说明剩余气体主要是气，推知它的性质
（5）小倩同学设计了图2的改进装置，其优点是（只写一种）
从理论上讲，玻璃管内的液面终将上升至 （填“1”，“2”，“3”，“4”），但实际结果往往偏低，其原因可能是 （只写一条）

（6）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？ （填“能”或“否”）理由是：．

现有100克质量分数为10%的食盐溶液，若要使溶液的质量分数增大一倍，可采用的方法为：
（1）若向此溶液中加入食盐，求加入食盐的质量．
（2）把该溶液蒸发掉一部分水，求蒸发掉水的质量．

今年我市旱情严重，出现自来水供应不足的情况．某中学化学兴趣小组的同学在老师的带领下来到盱眙某自来水厂参观，了解到该厂自来水是用氯水进行消毒的．
【查阅资料】常温下，氯气（Cl₂）能溶于水，氯气的水溶液叫做“氯水”．溶解的氯气部分能与水起反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）．氯水能够杀死水里的病毒，所以自来水厂常用氯气消毒．氯水还具有漂白性
为探究氯水具有漂白性的原因，同学们设计了如下几个实验，请你共同完成相关内容：

【实验准备】用紫色石蕊溶液浸泡几朵小纸花，并晾干；加热少量新制的氯水，冷却后灌入喷壶．
【实验现象】实验Ⅰ：；实验Ⅱ：紫花不变色；
实验Ⅲ：紫花不变色；  实验Ⅳ：紫花先变红后褪色；  实验Ⅴ：紫色变红，不褪色．
【实验结论】新制的氯水中具有漂白性的物质是（写化学式）；该物质具有（选填“稳定”或“不稳定”）性．
【总结反思】（1）氯气与水发生反应的化学方程式为；
次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为．
（2）用自来水配制1%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是（填字母序号）．
A．稀盐酸　　B．纯碱溶液        C．烧碱溶液　 　D．硝酸钾溶液
（3）蓝色石蕊试纸（含有机色素）遇到新制氯水后首先变红，但很快又褪色，这是因为．

某化学小组用一蓝色混合溶液进行右图实验，已知该混合溶液中有AgNO₃．
（1）实验后，溶液甲呈蓝色，向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生；固体乙中金属的成分是．
（2）溶液甲中一定含有的溶质是：（写化学式）．
（3）该实验过程中一定发生的反应的化学方程式为：．

疗胃酸过多的药物中常含有Al（OH）₃，它其什么作用？写出有关化学方式．