制取氧气的途径有多种，如：①水

通电

氢气+氧气；②氯酸钾

二氧化锰

加热

氯化钾+氧气；③氧化汞

加热

汞+氧气；④过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气等等．现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气中的来源，你认为应该选择哪一个？（填序号）理由：．

某同学设计下表所示实验，探究金属铜对过氧化氢分解速率的影响．

操作	装置	现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上．
2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中．		约1min后可观察到① 和②中都有少量气泡产生
3、把铜丝插入①中．		①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中 仍然有少量气泡产生

回答下列问题：
（1）仪器③的名称．
（2）仪器②中实验的目的是．
（3）根据上述实验，可以得出的结论是．
（4）如果用本实验探究铜是不是过氧化氢分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是．（提示：铜丝网可以和硝酸银溶液发生化学反应）
A、称量实验前铜丝网的质量          B、将实验后铜丝网干燥、称重
C、向仪器②加入二氧化锰            D、将实验后的铜丝网插入硝酸银溶液中．

大明和小明发现市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的．经询问得知：这样充气的主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎．那么，这是什么气体呢？大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氧气．
（1）假设大明的猜想正确，请你用实验方法证明（要求写出操作步骤和实验现象）
（2）假设小明的猜想正确，请你用实验方法证明（要求写出操作步骤和实验现象）
（3）你认为食品充气包装中，对所充气体的要求是（写出两点）：
①，②．
（4）根据（3）中要求，你认为充 最合适．

小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．图1是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图．

（1）量取所需要的水应选择（“10 mL”、“50 mL”“100 mL”）量筒．
（2）指出图1中的一处操作错误：；
（3）用图示（图1）的序号表示配制溶液的操作顺；
（4）小华实验操作是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液小华进行了如图2所示的操作：
①请填写标号仪器的名称：a；b；
②图2所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，邮码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为．

2011年为国际化学年，主题是“化学-人类的生活，人类的未来”．下列是与人类的生活与未来密切相关的物质：A．石英沙　　B．镁粉　　　　C．干冰　　　D．碳酸氢铵E．明矾　　　　F加碘食盐　　　　
选择相应的编号填空．
①是生活中调味品　　　　    
②化学肥料
③可以用于人工降雨　　　　　
④可制造光纤
⑤　制作烟花和照明弹　　　　
⑥可可用作净水剂．

生活中处处有化学，根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是（　　）

为测定空气中氧气的含量，某学生设计了如下一些实验并进行探究．请你参与评价或帮助他分析完成相关问题．
Ⅰ．【探究目的】测定空气中氧气的含量
Ⅱ．【查阅资料】
（1）25℃（室温）、101kPa下，100g水可溶解0.1366gCO₂．
（2）铜与氧气在加热条件下生成氧化铜
（3）烧碱溶液可与二氧化碳反应
Ⅲ．【提出问题】氧气约占空气体积的多少？
Ⅳ．【猜想假设】若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO₂、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的．
Ⅴ．【实验探究】

方案	甲	乙	丙	丁
装置
操作	①关闭旋塞；
	②将足量的铜网加热至红热状；	②将足量的红磷点燃；	②将足量的木炭点燃；	②将足量的木炭点燃；
	③立即伸入集气瓶中并塞紧胶塞；④充分反应，待集气瓶中气温冷却至室温后打开旋塞；至烧杯中液面   时记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积几分之几．
记录	约 1 5	约	＜＜	约
结论	氧气约占空气体积的 1 5	氧气约占空气体积的	空气中氧气的体积含量远小于	氧气约占空气体积的

Ⅵ．【反思交流】
（1）当集气瓶中气温未冷却至室温即记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为a，当集气瓶中气温冷却至室温后再记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为b，则ab（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）丁方案所测数据与猜想假设数据基本吻合的原因是．
（3）丙方案所测数据远小于

1

5

 的主要原因是．
（4）以乙方案为例，试分析在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有（任答两点）．

小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠．化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O）
（1）提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量．

（2）确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究．
（3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察．
（4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为谁的结论正确，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：．
（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：化学反应的过程，就是参加反应的各物质原子的重新而生成其他物质的过程．在化学反应中，由于 没有改变，没有增减， 也没有变化，所以化学反应前后 物质的总质量必然相等．
（6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结论．
（7）交流表达．
（8）结论应用：环保部门常用I₂O₅测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I₂O₅+5CO=I₂+5X．根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是．

小明对家里月饼包装中袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示，对固体的成分产生了兴趣．
于是和同学一起，设计实验进行探究：

【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【实验探究1】甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红．	固体中一定含有   和氢氧化钙．此过程的化学方程式   ．
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．	固体中一定含有   ，一定不含   ．
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中		固体中一定含有CaCO3

【交流与反思】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）₂的结论，理由是．

实验操作	实验现象	实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸②将生成的气体通入澄清石灰水中	①固体减少，有气泡冒出溶液变为黄色②澄清石灰水变浑浊	固体中一定含有CaCO3和Fe2O3

（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是．

如图装置具有多种用途，请回答：
（1）当气体由a管进b管出时，可用于收集密度比空气（填“大”或“小”）的气体；当气体由b管进a管出时，能收集的气体有、（至少填2种气体的化学式）．
（2）若用其干燥气体，应在瓶中装入的液体物质是；若用其测定气体体积时，可在瓶中充满水，并在b处添加（填仪器名称）．