Question

小明对家里月饼包装中袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示，对固体的成分产生了兴趣．
于是和同学一起，设计实验进行探究：

【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【实验探究1】甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红．	固体中一定含有   和氢氧化钙．此过程的化学方程式   ．
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．	固体中一定含有   ，一定不含   ．
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中		固体中一定含有CaCO3

【交流与反思】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）₂的结论，理由是

 

．

实验操作	实验现象	实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸②将生成的气体通入澄清石灰水中	①固体减少，有气泡冒出溶液变为黄色②澄清石灰水变浑浊	固体中一定含有CaCO3和Fe2O3

（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,生石灰的性质与用途,酸的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【实验探究】固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；根据书写方程式的原则书写方程式．取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁；将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明固体中一定含有CaCO₃．
【交流与反思】（1）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙；
（2）不一定不含Fe₂O₃理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．

解答：解：【实验探究】甲同学的方案：
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，固体溶解时试管外壁发烫，说明一定含有氧化钙，氧化钙溶于水放出大量的热，试管底部有不容物，溶液变红；此过程的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁；一定不含Fe₂O₃．
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊．
【交流与反思】（1）不一定含有氢氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红；
（2）不一定不含Fe₂O₃，因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
故答案为：
【实验探究】氧化钙；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；铁；Fe₂O₃；澄清的石灰水变浑浊；
【交流与反思】（1）氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否有氢氧化钙；
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应也会生成氯化亚铁，使溶液显浅绿色．

点评：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．