氮化铝（AlN）是一种新型材料．某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体．现用如图所示中的一些装置来进行相关实验．根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）．
（1）实验操作为：
a．往锥形瓶中放入适量的AlN 样品；
b．打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；
c．检验装置气密性；
d．测定收集到水的体积．
正确的操作顺序为（ 用a、b、c、d 字母表示）．
（2）广口瓶中的试剂X 宜选用（填写序号）．
A．稀硫酸    B．酒精      C．植物油      D．水
（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH₃体积将（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ、小张认为氢氧化钙溶液与稀盐酸混合没有明显现象，于是他想借助于下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是；
A．无色酚酞试液 B．FeCl₃溶液 C．Na₂SO₄溶液 D．KNO₃溶液
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提问问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：可能是
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡．
实验现象1：溶液无色．
结论：猜想一不正确．
实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．
实验现象3：先产生气泡，后出现白色沉淀．
结论：猜想二不正确，猜想三正确．
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是还过量．
（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或方法单独使用也能完成该实验？
（填序号）
a．pH试纸 b．氢氧化钠溶液 c．镁条 d．硝酸银溶液
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的．

某化学兴趣小组在老师指导下，从如图中选择装置进行气体的实验室制备．

（1）写出仪器a的名称：；
（2）若选择A装置作为制取O₂的发生装置，则A中反应的化学方程式为：；
（3）若制取并收集一瓶CO₂，应该选取装置，此反应的化学方程式为：；
（4）若用装置C排空气收集H₂，气体应从导管的（填“b”或“c”）端进入；
（5）将图D进行合理修改，使其适合用排水阀收集O₂．

请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a，b．
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，可选用的发生装置是（填字母）
（3）写出实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的化学方程式，可选用的收集装置是（填字母）．

Fe₃O₄可用于医疗器械、电子等工业．某兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO₄和少量MgSO₄），进行Fe₃O₄的制备实验．

	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀的pH	7.6	10.4
沉淀完全的pH	9.6	12.4

【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如右表．
（2）制备Fe₃O₄的实验流程如下：

【回答问题】
（1）FeSO₄中阳离子的符号为；往废液中加入氢氧化钠溶液时，生成沉淀的化学式为．将pH控制在9.6 的目的是．
（2）操作a的名称为．该操作除试剂外，还需要的用品有：一些玻璃仪器、带铁圈的铁架台、等．
（3）溶液1所含溶质有（至少写2种）、．
（4）推测Fe（OH）₂ 和Mg（OH）₂两种物质中，碱性较强的是．

如图是氯气与水反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是（　　）

水是我们很熟悉的物质，学习化学以后，我们对水有了一些新的认识．
（1）知道了水的微观结构．构成水的粒子可表示为 （填序号）．

（2）了解了水的宏观组成．水中氢元素的质量分数是．
（3）认识了水的化学性质．写出下列化学反应方程式：
①水中通直流电
②水与生石灰反应．

有下列描述 ①碱式碳酸铜受热易分解 ②酒精燃烧  ③空气是无色无味的气体 ④木棒受力折断．请判断：是物理变化，是化学变化，是物理性质，是化学性质（填序号）

除去密闭容器中空气中的氧气，且不混入其他气体，下列物质可行的是（　　）

下列变化中属于化学变化的是（　　）