Fe3O4可用于医疗器械.电子等工业．某兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量MgSO4).进行Fe3O4的制备实验．Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH7.610.4沉淀完全的pH9.612.4[阅读资料](1)25℃时.氢氧化物沉淀的pH范围如右表．(2)制备Fe3O4的实验流程如下:[回答问题](1)FeSO4中阳离子的符号为 ,往废� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Fe₃O₄可用于医疗器械、电子等工业．某兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO₄和少量MgSO₄），进行Fe₃O₄的制备实验．

	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂
开始沉淀的pH	7.6	10.4
沉淀完全的pH	9.6	12.4

【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如右表．
（2）制备Fe₃O₄的实验流程如下：

【回答问题】
（1）FeSO₄中阳离子的符号为

；往废液中加入氢氧化钠溶液时，生成沉淀的化学式为

．将pH控制在9.6 的目的是

．
（2）操作a的名称为

．该操作除试剂外，还需要的用品有：一些玻璃仪器、带铁圈的铁架台、

等．
（3）溶液1所含溶质有（至少写2种）

、

．
（4）推测Fe（OH）₂ 和Mg（OH）₂两种物质中，碱性较强的是

．

考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,化学符号及其周围数字的意义

专题：物质的制备

分析：（1）根据FeSO₄中阳离子的是亚铁离子、氢氧化钠溶液在pH=9.6时与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠进行解答；
（2）根据过滤用于除去难溶性固体以及过滤需要的仪器进行解答；
（3）根据加入氢氧化钠后，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成了硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，氢氧化镁只有在pH值等于10.4时，才会沉淀，所以溶液中还含有硫酸镁进行解答；
（4）根据氢氧化镁完全沉淀的pH大进行解答．

解答：解：（1）FeSO₄中阳离子的是亚铁离子，符号为Fe²⁺；氢氧化钠溶液在pH=9.6时与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁只有在pH值等于10.4时，才会沉淀，所以往废液中加入氢氧化钠溶液时，生成沉淀氢氧化亚铁，将pH控制在9.6的目的是使硫酸亚铁完全转化为氢氧化亚铁沉淀；故填：Fe²⁺；Fe（OH）₂；使硫酸亚铁完全转化为氢氧化亚铁沉淀；
（2）经过操作a后得到了固体和溶液，所以可以判断操作a的名称为过滤，该操作除试剂外，还需要的用品有：一些玻璃仪器、带铁圈的铁架台、滤纸等；故填：过滤；滤纸；
（3）加入氢氧化钠后，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成了硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，氢氧化镁只有在pH值等于10.4时，才会沉淀，所以溶液中还含有硫酸镁；故填：硫酸镁；硫酸钠；
（4）氢氧化镁完全沉淀的pH大，所以氢氧化镁的碱性比氢氧化亚铁的碱性强．故填：Mg（OH）₂．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．