化合反应2AB+C₂═2X，则X的组成可能是．

质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（　　）

将木炭粉和氧化铜的混合物充分加强热，并使木炭粉完全反应．反应结束后使剩余物冷却，称量得固体15.6g，且剩余固体比原混合物质量减轻了4.4g，计算反应前混合物中氧化铜的质量分数．（相对原子质量：C-12 Cu-64 O-16）

碳酸钙在高温时可发生分解反应，CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑．一份经高温未完全分解的碳酸钙样品15.6g，密闭进行加热至质量不再减轻，得固体11.2g．求：
（1）原混合物中碳酸钙的质量；
（2）原混合物中钙元素的质量分数．

在化学方程式2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑中
（1）反应条件是；参加反应的物质是．
（2）反应物和生成物的质量比m（H₂O）：m（H₂），m（O₂）为；
（3）该化学方程式可表示（至少写两种）：①；②；③．

在保温瓶中盛有液态的空气，当打开瓶盖将一根燃着的木条，置于瓶口上方时，木条是燃烧更旺还是熄灭？请说明原因．

如图是初中化学中关于甲、乙、丙、丁四种常见的物质间的转化关系图．下列说法错误的是（　　）

知已反应：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O； N₂+3Mg 

△   .

Mg₃N₂；其中氮化镁（Mg₃N₂）易跟水反应．现实验室利用下列装置制取少量纯净的氮化镁，试回答下列问题：

①实验开始时，应先点燃处酒精灯，最后点燃处酒精灯；
②若各组仪器只能用→一次，则各仪器的接口顺序是：
g→→→→→→ h→i；
③实验结束后，不能先移去处酒精灯，原因是．

有一固体混合物A，已知是由NaCl、FeCl₃、BaCO₃三种物质中的两种组成；另有一固体混合物B，已知是由NH₄Cl、Na₂SO₄、CuSO₄三种物质中的两种组成．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）：

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）蓝色沉淀F的化学式为．
（2）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是．（填“C”或“G”的化学式）
（3）无色溶液H中一定含有．
（4）混合物B的组成是．
（5）写出一个无色溶液D与无色溶液E混合后发生反应的化学方程式．

为测定某NaCl、Na₂CO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量，张南同学取20g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为25g），待反应完全后，得到下列数据，请分析表格中的数据，回答下列问题．

加入稀盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
烧杯及反应后混合物的总质量/g	122.2	146.1	170.0	193.9	218.9

（1）张南同学要用质量分数为36.5%的浓盐酸配制所需要的稀盐酸200g，需加入蒸馏水的质量为；
（2）写出实验中发生反应的化学方程式；
（3）列出第二次加酸后参加反应碳酸钠质量（x）的比例式；
（4）原固体混合物中Na₂CO₃的质量；
（5）当加入稀盐酸至恰好完全反应后，向此溶液中加水95.4g水，则所得溶液中溶质的质量分数为；
（6）若用上述固体混合物200t提取碳酸钠，提取过程中原料的损失率为5%，提取碳酸钠的质量为．