Question

为测定某NaCl、Na₂CO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量，张南同学取20g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为25g），待反应完全后，得到下列数据，请分析表格中的数据，回答下列问题．

加入稀盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
烧杯及反应后混合物的总质量/g	122.2	146.1	170.0	193.9	218.9

（1）张南同学要用质量分数为36.5%的浓盐酸配制所需要的稀盐酸200g，需加入蒸馏水的质量为

 

；
（2）写出实验中发生反应的化学方程式

 

；
（3）列出第二次加酸后参加反应碳酸钠质量（x）的比例式

 

；
（4）原固体混合物中Na₂CO₃的质量

 

；
（5）当加入稀盐酸至恰好完全反应后，向此溶液中加水95.4g水，则所得溶液中溶质的质量分数为

 

；
（6）若用上述固体混合物200t提取碳酸钠，提取过程中原料的损失率为5%，提取碳酸钠的质量为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据表中数据知：前四次实验，每滴加25g稀盐酸，总质量都减少1.1g，因第五次滴加稀盐酸总质量无变化，说明第四次所加盐酸和Na₂CO₃恰好完全反应，反应中共生成CO₂4.4g，根据化学方程式，即可计算出参与反应的Na₂CO₃的质量，反应需要的纯盐酸的质量等数据．

解答：解：反应中共生成CO₂的质量为：（122.2g+25g-146.1g）×4=4.4g，
设参与反应的Na₂CO₃的质量为x，生成氯化钠的质量为y，需要纯盐酸的质量为z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73   117   44
x      z     y    4.4g
  

106

x

=

73

z

=

117

y

=

44

4.4g

所以x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g，
（1）稀盐酸的质量分数为：

7.3

100

×100%=7.3%，
200g稀盐酸中含有的纯盐酸为：200×7.3%=14.6g，
需要的浓盐酸质量为：14.6÷36.5%=40g，
所以需要加入的蒸馏水的质量为：200-40=160g；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（3）第二次生成二氧化碳为1.1g，
   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
   106    73   117   44
   x      z     y    1.1g
       

106

x

=

44

1.1g

（4）通过计算可知，混合物中含有的氯化钠质量为：20-10.6=9.4g，
所以溶液中氯化钠的质量为：9.4+11.7=21.1g，
反应后溶液的总质量为：25+100-4.4=120.6g，
所以加水后，溶液的总质量为：120.6+95.4=216g，
所以所得溶液中溶质的质量分数为：

21.1

216

×100%=9.8%；
（5）200×

10.6

20

×95%=100.7t．
故答案为：（1）160g；
（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（3）

106

x

=

44

1.1g

；
（4）9.8%；
（5）100.7t．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．