Question

碳酸钙在高温时可发生分解反应，CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑．一份经高温未完全分解的碳酸钙样品15.6g，密闭进行加热至质量不再减轻，得固体11.2g．求：
（1）原混合物中碳酸钙的质量；
（2）原混合物中钙元素的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律，固体质量的减少的质量即为生成的二氧化碳质量，然后结合反应的化学方程式，列式计算出参加反应碳酸钙的质量和氧化钙的质量，再根据元素质量分数计算元素质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：15.6g-11.2g=4.4g，
设碳酸钙样品中含碳酸钙的质量为x，
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100            44
 x             4.4g
  

100

x

=

44

4.4g

    x=10g
所以原混合物中碳酸钙的质量为10g；
（2）样品中含有氧化钙为：15.6g-10g=5.6g
钙元素的质量为：10×40%+5.6×

40

56

=8g，
所以原混合物中钙元素的质量分数：

8

15.6g

×100%=51.3%．
答：（1）原混合物中碳酸钙的质量是10g；
（2）原混合物中钙元素的质量分数51.3%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的关键．