下列属于纯净物的是（　　）

A、B、C、D是四种常见的元素，A是海水中含量最多的元素，B是地壳中含量最多的金属元素，C²⁺的核外电子数与氖原子相同，D原子核外比C原子核外多5个电子．试推断：
（1）B元素与D元素形成化合物的化学式
（2）写出A单质与C单质反应的化学方程式．

区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）

	需区分物质	方法一	方法二
A	空气和氧气	用带火星木条检验	闻气味
B	硬水和软水	观察颜色	加明矾搅拌
C	铜丝和铁丝	用磁铁吸引	观察颜色
D	二氧化碳和氮气	澄清石灰水	燃着的木条

为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物放在燃烧匙里，再在酒精灯火焰上灼烧，然后用附有少量石灰水的烧杯罩在火焰上，用此实验方法（　　）
①能检验出该化合物是否含碳元素　②能检验出该化合物是否含氢元素　③能检验出该化合物是否含氧元素④该化合物是否含碳、氢、氧三种元素都不能检验出来．

学习了质量守恒定律后，小明尝试这做验证质量守恒定律的实验．他找到的用品有：蜡烛、澄清石灰水、火柴、一个有盖的玻璃杯、电子秤等．实验步骤如下：
第一步，将蜡烛固定在玻璃杯内底，在电子称上称量反应前蜡烛和玻璃杯（含杯盖）的总质量；
第二步，用火柴点燃蜡烛，立即盖上杯盖；
第三步，将蜡烛熄灭后，在电子称上称量反应后蜡烛和玻璃杯（含杯盖）的总质量；
第四步，向玻璃杯中倒入澄清石灰水，振荡并观察现象．
请完成下列填空：
（1）小明发现两次称量的质量不同，所以他认为蜡烛燃烧这一化学变化不符合质量守恒定律，你是否同意他的观点，两质量不同的原因是．
（2）小明观察到玻璃杯内壁有水雾，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有（填化学式）和生成，说明蜡烛一定含有元素，可能含有元素．

用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应．试分析：
（1）反应生成氢气的质量是．
（2）通过计算确定过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）

甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种试剂，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案．
（1）请你帮助甲同学完善下表中的探究方案

实验步骤	观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用
②在①所得溶液中，插入   ，充分作用	无明显现象
③在②所得溶液中，插入   ，充分作用

结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
写出①中反应的化学方程式：．将铝丝插入溶液前应进行的操作是．
（2）乙同学看到甲同学的方案后，认为只要再补充一个实验，还能得出活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，乙同学要补充的实验是．
（3）丙同学认为要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必补做实验，只需将甲同学方案中插入金属的顺序调整即可，调整后的金属插入顺序为．

白磷敞放在空气中能够自燃，下列因素与这一现象无关的是（　　）

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究．

（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ．将2.45g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将 x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O₂的体积；②测；
Ⅰ中反应的反应表达式是；Ⅱ中x的值应为．
（2）乙同学探究了浓度对双氧水分解速度的影响，用如图1装置进行实验，通过比较就能达到实验目的．
（3）丙同学通过实验测定过氧化氢溶液中过氧化氢的含量，准确取用100g某过氧化氢溶液和2.5g二氧化锰，待不再产生气泡后，经数据处理得知：生成氧气1.6g．试计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数．（写出计算过程）
【资料】
①化学反应前后，元素的种类和质量都不改变；
②分解过氧化氢制氧气的微观过程可用如图2表示．

下列说法中正确的是（　　）