Question

用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应．试分析：
（1）反应生成氢气的质量是

 

．
（2）通过计算确定过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据金属的活动性顺序可以知道锌和稀硫酸反应，而铜不反应，所以可以根据锌粉的质量利用化学方程式可以计算生成氢气的质量和生成硫酸锌的质量，从而求出过滤后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应．
设生成氢气质量为x，反应后生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
13g       y     x

65

13g

=

161

y

=

2

x

x=0.4g
y=32.2g
过滤后所得溶液中溶质的质量分数为

32.2g

13g+100g-0.4g

×100%≈28.6%
答案：
（1）0.4 g  
 （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数28.6%

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．